1° L
Compétences
exigibles au
BAC

Alimentation et environnement 1

LES EAUX NATURELLES
2+

2+

Connaître les ions responsables de la dureté de l’eau Ca et Mg .
Connaître quelques conséquences de la dureté de l’eau.
Dégager les notions d’acidité et de basicité de la mesure du pH.
Utiliser des résultats expérimentaux pour comparer différentes eaux.

1. Étiquetage d’une eau minérale
1°/ Quels sont les indications qui sont portées sur l’étiquette d’une bouteille d’eau minérale ?
Composition et minéralisation totale. Parfois le pH.
2°/ Pourquoi ce terme de « minérale » ?
Car contient des sels minéraux
3°/ Classer les 4 eaux de la moins minéralisée à la plus minéralisée.
Il faut utiliser la minéralisation totale : Volvic ; Evian ; Vittel ; Contrex.
4°/ Comment peut-on expliquer la différence de minéralité des eaux ?
Par la différence d’origine des sources car l’eau ne traverse pas les mêmes roches donc n’est pas en contact avec les même minéraux.

2. Analyse des eaux
Chaque groupe analysera 2 eaux différentes sur les 6 puis les résultats seront mis en commun.
2.1. Test des ions calcium, chlorure, sulfate
Si on met quelques gouttes d’une solution d’oxalate d’ammonium dans une solution contenant des ions calcium Ca 2+ , il y a formation d’un précipité blanc d’oxalate de calcium.
Si on met quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent dans une solution contenant des ions chlorure Cl − , il y a formation d’un précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière.
Si on met quelques gouttes d’une solution de chlorure de baryum dans une solution contenant des ions sulfate SO 24− , il y a formation d’un précipité blanc de sulfate de baryum.
Pour chacune de vos eaux, verser 1 à 2 mL d’eau dans 3 tubes à essais.
Dans le tube 1, ajouter quelques gouttes solution d’oxalate d’ammonium.
Dans le tube 2, ajouter quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent.
Dans le tube 3, ajouter quelques gouttes d’une solution de chlorure de baryum.
Observer et conclure.