Énergie libérée lors d’une combustion
Votre travail

Déterminer le l’énergie thermique dégagée lors de la réaction de combustion complète d’un kilogramme d’acide stéarique.

Pour ce faire :
Proposez un protocole expérimental ainsi que la liste du matériel nécessaire à la détermination du pouvoir calorifique de l’acide stéarique.
Le faire valider par l’enseignant.
Réaliser l’expérience
Quelques informations
Composition d’une bougie
Le principal composant d’une bougie est l’acide stéarique.
Sa formule brute est CH3(CH2)16CO2H
Sa masse molaire M = 284 g.mol-1.
L’acide stéarique est un acide gras obtenu à partir de triglycérides extraits des plantes.
Réaction de combustion complète de l’acide stéarique
L’équation de la réaction chimique de combustion complète est :
C18H36O2 + 26 O2(g) à 18 CO2(g) + 18 H2O(l)
Rappel
L’énergie thermique Q échangée par un corps de masse m lors d’une variation de température tfinale – tinitiale est donnée par la relation : Q = m.c.(tfinale – tinitiale)
Dans cette formule, c est la capacité thermique massique du corps en J.K-1.kg-1 soit l’énergie thermique échangée par 1,00 kg de ce corps pour faire varier sa température de 1,00 K.
Pour l’eau, c = 4,18.103 J. K-1.kg-1.
L’énergie thermique Q s’exprime en joule, la masse m en kg et la température t en kelvin.
Remarque
La correspondance entre la température t en °C et en K est donnée par la relation : t(K)=t(°C)+273.

Énergie libérée au cours d’une combustion d’une bougie
Expérience
Mesurer la masse mAl d’une canette en aluminium.
Dans cette canette, verser une masse meau = 150 g, et mesurer sa température T1 à l’aide d’un thermomètre qui ne touchera pas le fond de la canette.
Peser la bougie, noter m1 cette masse.
Placer la bougie sous la canette.
Allumer la bougie
Agiter en suivant la montée de température de l’eau.
Éteindre la bougie lorsque la température de l’eau a augmenté de 10°C. Soit T2 cette température.
Laisser refroidir la bougie et la peser. Noter m2 la masse obtenue.