Chapitre 1 : Quel produit d'entretien choisir ?

I. Activité 1

II. Les acides et les bases en solution aqueuses :

Solution = soluté + solvantformule
Si solvant = eau => Solution aqueuse

2.1 Acide et Base selon Brönsted
Définition :
Acide : Un acide noté AH est une espèce chimique susceptible de libérer au moins un protons noté H+. On note AH<=> H++A-.
Base : Noté A- est une espèce chimique susceptible de capter au moins un proton noté H+. on note A-+H+ <=> AH.
Exemple : CH3COOH et NH3
Acide éthanoïqueCH3COOH <=> CH3COO- + H+
AmmoniaqueNH3+H+ <=> NH4+ → ion ammonium

2.2 Couple acido-basique
Un acide qui a perdu un proton se transforme en une espèce susceptible de capté un proton, on dit que c'est le base conjugué. On parle de couple Acide/Base.
Acide = Base + H+ → demi-équation protonique
Exemple de couple Acide/Base : CH3COOH/CH3COO- NH4+/NH3
Cas particulier : Les couples de l'eau
L'eau est un acideL'eau est une base couple H2O/HO-Couple H3O+/H2O
H2O = H+ + HO- H2O + H+ = H3O+ ( ion oxonium )
L'eau peut se comporter à la fois comme un acide et une base, c'est une espèce amphotère.

2.3 Réaction acide-base
Définition :
Une réaction acide-base correspond au transfert de protons de l'acide d'un couple vers la base d'un autre couple. Une réaction acide-base résulte de l’interaction entre 2 couple acide-base.
Exemple : CH3COOH et HO-
Méthode générale :
→ Identifier les couples qui interviennent
→ Repérer l'acide et la base qui réagissent
→ Écrire les 2 demi-équations protoniques
→ Sommer les 2 demi-équations afin d'éliminer les protons H+
CH3COOH/CH3COO- et H2O/HO-
CH3COOH <=> CH3COO- + H+
HO- + H+ <=> H2O
CH3COOH + HO- ------> CH3COO- + H2O

2.4 Autoprotolyse de l'eau
Dans l'eau il existe une équilibre appelé autoprotolyse de l'eau qui fait intervenir les 2 couples acide-base de l'eau.
H2O/HO- et H3O+/H2OH2O = H+ + HO-2H2O = H3O+ + HO-
H2O + H+ = H3O+
Cet équilibre se