J.C. GRESSIER

Acides et bases

03/12/98

ACIDES ET BASES
Il existe plusieurs définitions pour les acides et les bases: • • • Arrhénius a défini les acides et les bases comme des entités pouvant libérer un proton (acides) ou un anion hydroxyle, OH– (bases). Cette définition trop restrictive est maintenant abandonnée. Pour Brönsted, un acide est un donneur de proton et une base un donneur de doublet d'électrons. Enfin pour Lewis, un acide est un accepteur de doublet d'électrons et une base un donneur de doublet d'électrons. Cette dernière notion est la plus large des trois et permet d'associer un caractère acide ou basique à des entités inclassables suivant les autres critères. Par ex. les sels de métaux de transition ont un caractère acide suivant Lewis grâce aux orbitales vacantes présentes sur l'atome métallique, ce qui leur permet d'accepter un doublet d'électrons. En chimie organique c'est la notion d'acide et base selon Lewis qui est retenue. Evidemment cela n'exclut en rien les autres classifications puisqu' un acide ou une base selon Arrhénius ou Bronsted l'est aussi selon Lewis. • • Par définition un acide est une entité capable de capter un doublet d'électrons; c'est un centre possédant une orbitale vacante : le proton H+, métaux de transition et leurs sels, cations… Une base une entité qui peut céder un doublet d'électrons : les anions, les hétéroatomes portant des doublets non partagés, les doublets π… La classification périodique permet d'identifier facilement les atomes à caractère acide ou basique suivant leur position: couche K L M 0% H+ He Ne Li Na Be Mg B Al 50% H C Si N P O S F Cl 100% He Ne Ar

acides bases

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Acides et bases

03/12/98

Il faut bien noter que acidité et basicité ne sont pas des caractères de molécules isolées mais sont des notions réactives. C'est à dire qu'une molécule ne peut être acide qu'en présence d'une base qui lui permet de manifester son caractère. De même pour la base. C'est pourquoi