Acides et bases Exercices
Mélanges et dissociation

2.1 Quelles sont les concentrations (initiales, avant disociation ou réaction) c0
a) de l’acide acétique dans un mélange de 50 ml d’acide acétique molaire1 avec 150 ml d’eau? b) de l’ammoniac dans un mélange de 50 ml d’ammoniaque 0,100 M avec 150 ml d’ammoniaque 0,200 M ? c) de l’acide 2-chloro-2-méthylpropanoïque dans un mélange de 10,0 ml à 0,123 g/l avec 5 ml 0,0030 M du même acide?

2.2 Quelle est la molarité de l’ion chlorure dans l’eau régale = mélange de 5 parts en volume d’acide chlorhydrique fumant (38,32 %, d=1,19) avec une part en volume d’acide nitrique concentré (70,39%, d=1,415)?

2.3 L’acide sulfurique obtenu dans le procédé des « chambres de plomb » (qui consiste à faire réagir du dioxyde de soufre SO2 avec l’oxygène de l’air et avec de l’eau en présence du mélange catalysant NO/NO2) possède un pourcentage de 67 % et une masse volumique de 1,575 kg/ l. Pour des besoins industriels on le dilue par moitié d’eau. Calculer alors la molarité des ions hydronium en négligeant la contribution de l’acide faible HSO4-.

(Mélanges d’acides, mélanges de bases) mélangeant a) 50 ml HI 0,050 M avec 50 ml H Br 0,75 M b) 50 ml NaOH 0,100 M avec 50 ml NaF 0,100 M c) 50 ml H Cl 0,2 M avec 50 ml AlCl3 0,5 M ( Al3+aq = acide!)

2.4 Calculer les pH des solutions obtenues en

2.5 Calculer le pH de la solution obtenue en mélangeant 50,0 ml d’acide chlorhydrique 0,0800 mol/l avec assez de phénol pour augmenter le volume à 54,0 ml. ( Le phénol C6H5OH est un solide rose de densité 1,0545 ; c’est un acide)

2.6 Calculer le pH de la solution obtenue en

dissolvant assez d’ammoniac gazeux dans 50 ml d’une solution à 1,758 g/l (d = 1,00) d’acétate de sodium pour porter son volume à 53,6 ml (dfinale = 0,950)

(Mélanges d’acides et de bases)

2.7 Ecrire les équations des réactions suivantes et calculer leurs constantes d’équilibre:
a) acide benzoïque et ion fluorure b) acide formique et ion hypochlorite