Acidobasique

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  • Publié le : 15 mai 2011
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ACIDO-BASIQUE:
definition:
un acide au sens bronsted est une entité chimique capable de liberer un proton H+
une base au sens bronsted est une entité chimique capable de capter un proton.
quandun acide AH libere un proton il donne naissance a une base A- selon la demi equation:AH+H2I=A- +H3O.
une base B capte un proton elle donne naissance a un acide BH+ selon la demi equation
B+H3O+=BH+=H2O.
l'acide et sa base conjugée forment un couple acide/base AH/A- ou BH+/B
exemple:HCL/CL- HCL+H2O=H3O+ +CL-
la molecule H2O peut jouer le role d'un acide conjugué ou d'une base conjuguéeon dit que c est une espere ampholyte ou amphotére. en effet dans le couple H3O+/H2O elle est base et dans le coule H2O/OH- elle est acide.
un acide ou base est dit fort s'il se dissocie completementdans l'eau.
exemple:HCL HNO3 HCLO sont des acides forts NaOH et KOH sont des base forte
le PH et sa mesure:
pour les solutions aqueuse diluées dont la concentration des ions oxonuim est inferieureou egale a 5*10^-2mol/l on definit le pH de la solution par la relation suivante:
pH=-log[H3O+]

de meme [H3O+]=10^-PH en mol/l
mesure:papiers indicateur ou ph metre.
reaction d'autoprotolyse del'eau-produit ionique de l'eau:
l'eau pure contient des ions oxonuim dont la concentration est [H3O+]=10^-7mol/l.
dans l'eau et dans toute solution aqueuse se produit une transforamtion limitéeappelée autprotolyse de l'eau dont l'equation chimique est:
2H2O(l)=H3O+(aq)8Oh-(aq)
on en deduit qu'il y autant d'ions d'oxonuim et que d'ions hydroxyde.
[H3O+]=[OH-]=1.0mol/l a 25°
dans toutesolution aqueuse la concentration en ions oxonuim et en ion hydroxyde a l'equilibre sont reliées par le quotient reaction:
Q=[H3O+]*[OH-]=Ke ou Ke est le produit ionique il depend de la températurepKe=PH9pOH
constante d'acidité:
la constante d'equilibre de la reaction d'un acide avec l'eau d'apres l'equation bilan:
AH9H2O=A-+H3O+ se note Ka et depend de la temperature
exemple:CH3COOH/CH3COO-...
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