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Collège Montmorency | | | Département de Chimie | | | Rapport de laboratoire - Cours 201 NYB | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | Laboratoire No. 3Détermination d'une constante d'équilibre par spectrométrie | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | Rédacteur(trice) : Mélissa Savoie | | | Coéquipier(ière) : Simon Wassef | | | Groupe 61, Équipe 3 | | | Professeur(e) : Dominic Villers | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | Date d'exécution du laboratoire : 20 février 2012 | | |
But : Déterminer la constante d'équilibre par spectrométrie de différents mélanges de concentration différente.

Théorie: la formation de l’ion complexe FeSCN2+ par réaction entre les ions Fe3+ et SCN- en solution aqueuse:
Fe3+(aq) + SCN- (aq) FeSCN2+(aq) (1)
Initialement : [Fe3+]o [SCN]o 0
À l’équilibre: [Fe3+]o x [SCN]o- x x=[FeSCN2+]

On mélangera différents volumes de solutions de Fe(NO3)3 et de NH4SCN. Les ions Fe3+(aq) et SCN-(aq) proviennent respectivement de la dissociation complète des sels Fe(NO3)3 et NH4SCN dans l’eau :

Fe(NO3)3 (aq) Fe3+(aq) + 3 NO3(aq) (2)
NH4SCN (aq) NH4+(aq) + SCN (aq) (3)
Les solutions à être préparées seront maintenues en milieu fortement acide. La grande concentration en ions H+(aq) sera obtenue grâce à l'ajout de HNO3, acide entièrement dissocié. Cette concentration élevée en ions H+(aq) nous assure que l'ion Fe3+ ne réagira pas avec H2O pour former des ions tels que Fe(OH)2+ de couleur brune.
Pour cette réaction, l'ion FeSCN2+ formé, de coloration rouge brique, est facilement mesurable par spectrophotométrie. Les solutions dont on veut déterminer la concentration sont placées sur le trajet d'un faisceau lumineux d'intensité Io et on mesure le pourcentage de transmission lumineuse
À partir du pourcentage de lumière transmis (%T), on peut trouver

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