4 ) Résultats du TP.

On étudie la réaction d’un acide avec l’eau. a ) Acide chlorhydrique.
HCl(g) Å H2O(l) Cl¡
(aq)
Å H3OÅ
(aq) (3)
Tableau d’avancement : n (mol) HCl H2O H3OÅ Cl¡ x
EI C.V Excès 0 0 xi Æ 0 en cours C.V ¡x Excès Åx Åx x
EF C.V ¡xf Excès Åxf Åxf xf
Au maximum C.V ¡xM Æ 0 Excès ÅxM Æ C.V ÅxM Æ C.V xM Æ C.V

Terminale S Structure et transformation de la matière
D’après les mesures effectuées en TP : pHÆ ¡log
£
H3OŤ éq Æ ¡logC
Donc :
£
H3OŤ
Æ C
Et : nf
¡
H3OÅ¢
Æ C.V
On en déduit d’après le tableau d’avancement : xf Æ xM
La transformation chimique est donc totale. b ) Acide éthanoïque.
CH3 COOH(aq) Å H2O(l) CH3 COO¡
(aq)
Å H3OÅ
(aq) (4)
Tableau d’avancement : n (mol) CH3 COOH H2O H3OÅ CH3 COO¡ x
EI C.V Excès 0 0 xi Æ 0 en cours C.V ¡x Excès Åx Åx x
EF C.V ¡xf Excès Åxf Åxf xf
Au maximum C.V ¡xM Æ 0 Excès ÅxM Æ C.V ÅxM Æ C.V xM Æ C.V
D’après les mesures effectuées en TP : pHÆ ¡log
£
H3OŤ éq È ¡logC
Donc : log
£
H3OŤ éq Ç logC Alors :
£
H3OŤ
Ç C
Et : nf
¡
H3OÅ¢
Ç C.V
On en déduit d’après le tableau d’avancement : xf Ç xM
La transformation chimique est donc partielle.
La transformation a lieu dans les deux sens simultanément : le système chimique atteint un équilibre dynamique.
Un acide réagissant totalement avec l’eau est dit fort. Sinon, il est dit faible.
Idem pour les bases, il va sans dire !
Définition
5 ) Écriture de l’équation de réaction.
Le chimiste montre qu’une transformation est totale à l’aide d’une simple flèche :
Si la transformation est partielle, on utilise une double flèche :
Il est possible aussi d’avoir écrit une réaction dans un sens et de se rendre compte après calculs qu’elle a en fait lieu dans l’autre sens : on pourra alors utiliser une simple flèche :
Ainsi l’équation (4) estmal écrite. Il faut plutôt :
CH3 COOH(aq) Å H2O(l) CH3 COO¡
(aq)
Å H3OÅ
(aq) (5)
6 ) Taux d’avancement.
Il est souvent nécessaire de comparer l’avancement final d’une