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T R AVAIL

En équipe

Analyse de l'eau potable ou de l'eau de piscine Partie Expérimentale

Équipe n o____ Groupe: _________
Identification des membres de l'équipe:

À remettre à l'enseignant, à la fin de la séance.

Analyse de l'eau potable ou de l'eau de piscine
D'après une idée de Louise Guilbert, adaptée par l'équipe PISTES et la communauté de pratique

1.

Dureté de l'eau: La détermination par titrage

Notions préalables : La première définition de la dureté de l'eau était sa capacité de transformer le savon en un composé insoluble. Maintenant, la dureté de l'eau est calculée en mesurant la quantité d'ions calcium, magnésium, aluminium, fer, strontium etc. présents dans l'eau; les deux premiers cations (Ca2+ et Mg2+) étant généralement les plus abondants. Comme le calcium est un des ions les plus abondants, il devient donc un bon indicateur de la dureté de l'eau. C'est pourquoi on exprime la dureté selon la quantité de trioxycarbonate de calcium (CaCO3, communément appelé le carbonate de calcium) présente dans une solution. Cette quantité est exprimée en mg/L ou en ppm. L'EDTA (abréviation de l'anglais ethylene diamine tetraacetic acid) est une grosse molécule que se lie à des ions métalliques pour donner des complexes donnant une couleur à la solution. Dans votre expérience, l'indicateur coloré (ERIOT) et les ions présents dans la solution à pH 10 donne une couleur rosée. Comme nous désirons garder la solution à un pH de 10, c'est la raison pourquoi il sera nécessaire d'ajouter une solution tampon afin de maintenir le pH à une valeur de 10. Le titrage est une opération de dosage volumétrique d'une solution. C'est à dire que l'on tente de déterminer la quantité d'une substance dans une solution à l'aide du volume d'un titrant. La solution à doser dans cette expérience est la CaCO3 présent dans votre eau alors que l'EDTA est le titrant. Pour l'expérience qui sera effectuée, le schéma de la page suivante présente le montage