Annale bac chimie

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11/2003 Nouvelle Calédonie Calculatrice interdite

EXERCICE I. INJECTIONS ALCALINISANTES (4 pts)

DES SOLUTIONS D'HYDROGÉNOCARBONATE DE SODIUM OU DE LACTATE DE SODIUM SONT UTILISÉES ENINJECTION PAR LES MÉDECINS POUR LEURS PROPRIÉTÉS ALCALINISANTES (TRAITEMENT DE L'EXCÈS
D'ACIDITÉ)
L'ion lactate est la base conjuguée de l'acide lactique ( ou acide 2-hydroxypropanoïque) de
formule :1. Recopier la formule de l'acide lactique. Entourer et nommer les groupes caractéristiques
(ou fonctionnels) présents dans la molécule d'acide lactique.
L'acide lactique sera noté AH dans lasuite du problème.
2. Écrire la formule semi-développée de l'ion lactate. L'ion lactate sera noté A– dans la suite
du problème.
3. Pour vérifier la concentration d'une solution commerciale, onprocède à un titrage pH-
métrique des ions lactate contenus dans cette solution.
On prélève un volume V1 = 20,0 mL de solution S de lactate de sodium et l'on y verse une
solution d'acide chlorhydriqueH3O+(aq)+Cl–(aq) de concentration molaire en soluté apporté
C2 = 1,0 mol.L–1. On mesure le pH au fur et à mesure de l'addition d'acide. On obtient la
courbe en annexe.

3.1. Écrire l'équation de laréaction du titrage, la transformation associée étant considérée
comme totale.
3.2. Déterminer graphiquement le volume d'acide versé à l'équivalence V2E , en indiquant la
méthode choisie.
3.3. Endéduire la concentration molaire en soluté apporté C1 de la solution de lactate de
sodium. On pourra s'aider d'un tableau d'avancement.
3.4. Pour vérifier que la réaction support du dosage est bientotale, on se place dans un cas
particulier avant l'équivalence lorsque l'on a versé 9,0 mL d'acide.
3.4.1 Calculer la quantité d'ions oxonium H3O+ introduite dans ces conditions.
3.4.2 Le pH de lasolution est alors égal à 4,0. Calculer la quantité d'ions oxonium H3O+ alors
présente dans la solution.
3.4.3 En déduire que la transformation pouvait être considérée comme totale.

4. Dans le...
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