Annale de bac physique sur la cinetique

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III. CINÉTIQUE DE LA SAPONIFICATION DE L’ÉTHANOATE D’ÉTHYLE (6,5 points)

1.1.
groupe caractéristique ester

1.2.L’éthanoate d’éthyle appartient à la famille des esters.

2. Saponification de l’éthanoate d’éthyle.

2.1. Au cours d’une saponification, il se forme un anion carboxylate :
C’est l’ion éthanoate (ou acétate).2.2. C’est une réaction totale.

3. Étude expérimentale de la cinétique de la saponification par conductimétrie.
3.1. Évolution de la transformation.

Toutes les espèces chimiques introduitesont la même concentration (dans un même volume V), les réactifs sont donc introduits dans les proportions stoechiométriques (pas de réactif limitant) :

c0.V – xmax = 0 xmax = c0.V

|Réaction|C4H8O2(aq) + Na+(aq) + HO-(aq) = Na+(aq) + A-(aq) + B(aq) |
|instant |avancement ||
|0 |0 |c0.V |c0.V |c0.V|c0.V |0 |0 |
|t |x(t) |c0.V – x(t) |c0.V |c0.V – x(t) |c0.V |x(t)|x(t) |
|( |xmax |0 |c0.V |0 |c0.V |xmax= c0.V |xmax= c0.V |

3.2. Laconductimétrie.
3.2.1. Les espèces chimiques responsables du caractère conducteur de la solution sont les ions, dans le cas présent : Na+(aq), HO–(aq) et A–(aq).

3.2.2. Au cours de la réaction, et d'aprèsl'équation chimique, on constate que lorsqu'un ion hydroxyde est consommé alors un ion éthanoate (A–) se forme. D'autre part, la quantité d’ions sodium reste constante. Or la conductivité molaire...
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