Classe de 1èreS
Chimie

Chapitre 4

Chapitre 4 : Qu’est-ce que la conductimétrie ?
Introduction :

Ce chapitre va nous permettre de déterminer, par une méthode physique, une quantité de matière.
L’intérêt de celle-ci est qu’elle est non destructrice (pas de réactions chimiques en jeu).
Nous verrons aussi l’utilisation d’une courbe d’étalonnage (TP).
Et enfin la conductimétrie illustre l’un des modes de conduction de l’électricité.
I Rappel :

On rappelle qu’un courant électrique ne peut circuler dans une solution que si elle contient des ions. On appelle ces solutions des solutions électrolytiques ou électrolyte.
Ex : solution de NaCl (voir chapitre 2).
Manipulation prof : à lancer 30 mn à l’avance e- i

Observation:
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électrode en graphite Interprétation:
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Permangante de

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MnO4-

potassium et sulfate de cuivre

Au niveau de l'électrode reliée à la borne positive, on observe une coloration violette.
Au niveau de la borne reliée à la borne négative, il se forme un anneau de couleur bleue.

K+

SO42-

Les ions permanganates, MnO4- de couleur violette, se dirigent vers l'électrode positive, appelée anode. Les ions MnO4- sont des anions.
Les ions cuivre II, Cu2+ de couleur bleue, se dirigent vers l'électrode négative, appelée cathode.
Les ions cuivre II sont des cations.

Conclusion:
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Fig 1

Cu2+

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Les ions MnO4- et Cu2+ subissent une double migration. Il en est de même pour les ions K+ et SO42- incolores.

Le passage du courant électrique dans une solution résulte d'une double migration des anions et des cations se déplaçant en sens inverse.

II Qu’est-ce que la conductance d’une solution ionique ?

1) « L’appareil » de mesure : la cellule conductimétrique :

Fig 2

C’est un ensemble de deux plaques (en cuivre ou en platine) qui trempe dans une solution ionique.
S est leur surface immergée dans la solution, l est la distance entre les deux plaques.

1

l

S

Classe