Apports théoriques

Proposition d'une méthode pour la représentation de Lewis de quelques molécules

A. Enoncé des règles de stabilité des atomes de gaz nobles (rares)
Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former des molécules, des composés ioniques ou des métaux. Seuls les atomes de gaz nobles (He, Ne, Ar, Kr, ….) présentent une certaine inertie chimique, ce sont des gaz monoatomiques dans les conditions ordinaires de température et de pression.
Cette particularité est liée à la configuration électronique de la couche externe des atomes de gaz nobles :
He : ( K )2
Ne : ( K )2 ( L )8
Ar : ( K )2 ( L )8 ( M )8
Kr : ( K )2 ( L )8 ( M )18 ( N )8
A l'exception de l'atome d'hélium qui possède 2 électrons sur sa couche externe, les autres atomes de gaz nobles ont tous 8 électrons sur leur couche externe.
La grande stabilité des atomes de gaz nobles est donc liée au nombre particulier d'électrons qu'ils possèdent sur la couche externe :
Soit 2 électrons ou un « duet » d'électrons pour l'atome d'hélium He
Soit 8 électrons ou un octet d'électrons pour les autres atomes de gaz nobles : Ne, Ar, Kr, etc.

B. Les règles du duet et de l'octet
Contrairement aux atomes de gaz nobles, les autres atomes, dans les entités (ions, molécules) qu’ils forment, ont tendance à adopter la configuration électronique externe des gaz nobles . On peut alors définir deux règles :
1. La règle du « duet »
Les atomes dont le numéro atomique est proche de celui de l'hélium Z = 2 ont tendance à adopter sa configuration à deux électrons ( K )2. C'est la règle du « duet ».
2. La règle de l'octet
Les autres atomes ont tendance à adopter la configuration électronique externe possédant huit électrons comme celle des autres gaz nobles : Ne, Ar, Kr …. C'est la règle de l'octet.

C. Vérification des règles du « duet » et de l'octet dans les assemblages comportant des ions monoatomiques
Un atome, ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons, devient un ion monoatomique.
Un atome qui