STRUCTURE DE LA MATIERE
I. LES ATOMES :
Par différentes transformations (physiques ou chimiques) et par différents traitements
(spectroscopies diverses, Résonance Magnétique Nucléaire, diffraction par rayons X, ...) qu’on fait subir à la matière, on est conduit à proposer des modèles qui rendent comptent le plus fidèlement possible des caractéristiques concernant la structure de la matière .
Un MODELE ne peut jamais traduire l’ensemble de la réalité.

1. L’atome d’hydrogène

Principaux constituants des atomes :

PARTICULE

découverte par

CHARGE

MASSE

ELECTRON : e-

Crookes (1900)

qe = - 1,6. 10-19 C

me = 0,91. 10-30 kg

PROTON : p

Thompson (1897)

qp = + 1,6. 10-19 C

mp = 1,672. 10-27 kg

NEUTRON : n

Chadwick (1932)

qn = 0

mn = 1,671. 10-27 kg mn très voisin de mp

- Le noyau est constitué d’un proton et l’électron e- gravite autour du noyau tout en tournant sur lui-même .
- L’atome est électriquement NEUTRE et la masse de l’atome est concentrée dans le noyau (la masse de l’e- est négligeable par rapport à celle du noyau)
- La structure de l’atome est dite «lacunaire» puisque l’électron est très loin du noyau .
(rayons : atome Ra = 5.10-2 nm et noyau Rn = 5.10-7 nm)
- L’électron ne se déplace pas sur une trajectoire fixe et déterminée : on définit par contre sa probabilité de présence d’occuper une région donnée : c’est le NUAGE
ELECTRONIQUE : il représente l’ensemble des positions susceptibles d’être occupées par l’électron.

2. Structure des autres atomes
Les atomes sont composés d’un noyau (chargé +) et d’électrons qui gravitent autour
(chargés - ). L’ATOME, dans son ensemble, EST ELECTRIQUEMENT NEUTRE.
2.A. Le noyau : il est constitué de NUCLEONS : PROTONS et NEUTRONS
- Représentation symbolique :
A : nombre de masse : A = Z + N
A
Z : numéro atomique : il représente le nombre de protons

Z
Strucmat.pub

X

Exemples :
12
6

C

A = 12 nucléons
Z = 6 protons
N = A - Z = 12 - 6
N = 6 neutrons

235
92

U

A = 235 nucléons
Z = 92 protons
N = A - Z = 235 -