Chapitre 1 : LE MODELE DE L’ATOME I. STRUCTURE DE L’ATOME : L’atome est constitué d’un noyau et d’électrons qui gravitent autour. cours filmé
1.1. Le noyau : Il est constitué de particules élémentaires : les protons et les neutrons désignés sous le nom de nucléons.
Les protons sont chargés positivement : qp = e =+1,6.10-19 C, de masse très petite m = 1, 7.10-27 kg.
Les neutrons, particules neutres électriquement, ont une masse voisine de celle du proton donc mn = mp.
Le nombre de protons du noyau s’appelle nombre de charge ou numéro atomique et se note Z.
Le nombre de neutrons se note N.
Le nombre total de nucléons, noté A est tel que : A = Z + N 1.2. Les électrons : Un électron est beaucoup plus léger qu’un nucléon. Sa masse est me = 9,1.10-31kg Soit mp/me = 1835
Sa charge électrique est l’opposée de celle du proton soit qe = –e = -1,6.10-19C.
Un atome étant électriquement neutre, il possède autant de protons que d’électrons. 1.3. Symboles : cours filmé
 Un atome est symbolisé par une ou deux lettres. La première s’écrit toujours en majuscule et la deuxième en minuscule. Le symbole correspond souvent au début du nom de l’atome mais certains sont issus du nom latin comme K(kalium) symbole du potassium.  Symbole de l’atome :

1.4. Masse de l’atome : cours filmé
La masse de l’atome est la somme de la masse de ses différents constituants : matome = mnoyau + mélectrons = (Z.mp + N.mn) + Z.me
Si on néglige la masse des électrons devant celle des protons alors la masse approchée de l’atome est égale à :

matome = Z. mp + N. mn  A.mnucléons

La masse de l’atome est concentrée dans son noyau. 1.5. Dimensions de l’atome : cours filmé
Le noyau d’un atome a un rayon de l’ordre de 10-15 m.