Avancement final

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  • Publié le : 20 novembre 2011
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AVANCEMENT FINAL D’UNE REACTION

Les réactions acido-basiques

1 Couples acide/base

Un acide est une espèce capable de céder un proton H+.
Une base est une espèce capable decapter un proton H+.

Pour un acide AH, on a donc : AH = A- + H+
Ceci est une demi-équation acido-basique dans laquelle on peut constater que l’espèce A- est capable de capter un proton H+,il s’agit de la base conjuguée de l’acide AH.

On définit donc le couple acido-basique AH/A-.

Exemple : acide benzoïque/ion benzoate
C6H5COOH/C6H5COO- C6H5COOH = C6H5COO- +H+

Certaines espèces peuvent se comporter comme un acide ou comme une base selon les conditions, on parle de composé amphotère ou ampholyte.

Exemple : l’eau qui apparaît dans deuxcouples
H3O+/H2O : H3O+ = H2O + H+

H2O/HO- : H2O = HO- + H+

2 La réaction acido-basique

Une réaction acido-basique est un transfert de protons entre l’acide HA1 d’uncouple et la base A2- d’un autre couple.

HA1/A1- : HA1 = A1- + H+
HA2/A2- : A2- + H+ = HA2

On a donc : HA1 + A2- ---- > A1- + HA2

Exemple : réaction entre l’acideéthanoïque et l’eau

CH3COOH/CH3COO- : CH3COOH = CH3COO- + H+
H3O+/H2O : H2O + H+ = H3O+

La réaction est donc : CH3COOH + H2O ----- > CH3COO- + H3O+

Le pH

1Définition

(Les propriétés acido-basiques d’une solution dépendent de la concentration en ions (oxonium (H3O+) qui peut varier de 1 mol.L-1 à 10-14 mol.L-1. L’utilisation de telles (valeurs estparfois difficile (problème sur un graphe) on utilise donc le pH.

Pour des solutions diluées le pH est donnée par :

pH = - log [H3O+] log : logarithme décimal[H3O+] représente la valeur de la concentration exprimée en mol.L-1 (car log uniquement pour nombre sans dimension)

Cette relation est équivalente à [H3O+] = 10-pH...
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