Chap 10 Avancement d’une réaction

Transformation chimique :
Lorsque l’état final est diffèrent de l’état initial, il Ya une transformation chimique entre les différentes espèces.
Les nouvelles espèces formées sont les produits tandis que les espèces initiales qui sont consommé sont les réactifs.

Réactif produit = modélisation

Les coefficients stockiométriques permettent la conservation des éléments chimiques et des charges électriques.
L’avancement x (en mol)
Suivre l’evolution d’une reaction :
Etat initiale (réaction non démarré) : x=0
Etat final (réaction terminé) : x= x max
Comment déterminer l’avancement maximal ?
La réaction est terminé quand :
L’un des 2 réactif est totalement consommé (on l’appel réactif limitant)
Les 2 réactifs sont entièrement consommés, on dit que les réactifs sont introduits dans les proportions stockiométriques
1 exemple : 4 moles de méthanes( CH4) avec 8 moles de dioxygènes (O2). Il se forme de l’eau (H2o) et du dioxygène de carbone (Co2)
Equation : CH4 +2 O2 2H2O +CO2
MOL
CH4 +2 O2 2H2O +CO2

Etat initial (x=0)
4
8
0
0
Etat interné (x)
4-x
8-2x
0+2x
x
Etat final (xmax)
4-x max
0
8-2x max
0
0+2 x max
2 x 4= 8
X max
‘

Proportion stockiométriques

1ere hypothèse : Ch4 est limitant
4 – xmax =0
Xmax = 4moles

OU
2eme hypothèse : O2 est limitant
8-2 xmax=0
Xmax= 4
Il ne reste plus de réactif et il s’est formé 8 moles d’eau et 4 de dioxyde de carbones.
2eme exemple : 12 moles de méthane avec 22 moles de dioxygène. Il se forme de l’eau (H2o) et du dioxygène de carbone (Co2)
MOL
CH4 +2 O2 2H2O +CO2

Etat initial (x=0)
12
22
0
0
Etat interné (x)
12-x
22-x
2x
x
Etat final (xmax)
12-x max
1 mol
22-x max
0
2x-x max
22
X max
11

1ere hypothèse :