2003 Afrique Exercice n°3 RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES Corrigé © http://labolycee.org
1. Identification d'un indicateur coloré.

1.1. ( = [pic]
Si la transformation est totale HInd est totalement consommé, soit xmax = C0×V
Dans l'état final d'équilibre, xf = [H3O+]éq×V
[pic]
[pic] = 23%
( < 100%, donc la transformation est limitée, toutes les molécules de la forme acide de l’indicateur coloré ne sont pas dissociées.

1.2. [pic]

1.3. pKA = –log(KA)

pKA = –log(1,9.10–5) = 4,7 L’indicateur coloré est le vert de bromocrésol.

2. Dosage d'une solution d'acide chlorhydrique concentrée.

2.1. L’acide chlorhydrique et la soude sont entièrement dissociés dans l’eau.
H3O+(aq) + HO–(aq) = 2 H2O(l)
2.2. L’équivalence lors d’un dosage conductimétrique correspond au point d’intersection des deux droites (voir figure), soit VE = 11,2 mL

2.3. A l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, soit [pic]initiale=[pic]versée
C1.V1 = CB.VE
C1 = [pic]
C1 = [pic]= 11,2(10–3 mol.L-1
2.4. La solution S0 a été diluée 1000 fois C0 = 1000×C1 = 11,2 mol.L-1

2.5. m0 = n0×MHCl = C0×V×MHCl

m0 = 11,2×1×36,5 = 409 g

2.6 m = (0×V = 1160×1,000 = 1160 g

2.7. Le pourcentage massique (p) correspond à la masse d’acide chlorhydrique présente dans 100 g de solution, or pour 1160 g de solution on a 409 g d’acide chlorhydrique, donc pour 100 g on aura p=[pic] = 35,3%
On trouve un pourcentage légèrement supérieur à celui donné par l’étiquette mais celle ci indique le pourcentage minimum en masse d'acide, l’indication est correcte.

2.8. Voir figure.

Le pH de la solution est initialement acide, le vert de bromocrésol va colorer la solution en jaune, puis celle-ci va devenir verte (teinte sensible de l'indicateur) pour V proche de VE et enfin au delà de l'équivalence la solution se colore en bleu.

2.9. À l'aide de la méthode des tangentes, on remarque que le pH à l'équivalence est égal à 7,0.
Le bleu de bromothymol