EXERCICE 1
1.1

1.2 .1Réaction de l’acide lactique avec l’eau.
AH +H2O ↔ A- + H3O+
1.2.2
| AH + H2O ↔ A- + H3O+ | Etat initial | c.V | beaucoup | 0 | 0 | Etat final | c.V-xf | beaucoup | xf | xf |
1.2.3.
Xf=n(H3O+)f=[ H3O+]fxV=10-phxV
1.2.4
τ=XfXmax=10-phc.V=10-phc=10-1,91=1x10-2 : La réaction est ainsi limitée car τ<1.
1.3.1
KA=[H3O+]f[A-]f[AH]f
1.3.2
[A-]f[AH-]f=KA[H3O+]f=1,3x10-410-1,9=1,0x10-2
1.3.3
[AH-]f>[A-]f : L’espèce prédominante dans la solution de détartrant est l’acide lactique AH.
2. Titrage de l’acide lactique dans un détartrant.
2.1La pipette jaugée et la fiole jaugée sont les instruments qui conviennent. On peut donc écarter les lots A et D.
Le facteur de dilution étant 10 : Vfiole/ Vpipette =10 . On peut donc écarter le lot B.
La bonne réponse est c.
2.2.1
AH + OH- ↔ A- + H2O
2.2.2
AE=14,4ml
2.2.3
Les réactifs sont dans des propositions stœchiométriques à l’équivalence.
Donc : n(AH dosé)= n(HO- versé équivalence) Cd.VA=CB.VE
Cd=CB.VeVA=0,2x14,45,0=0,58mol.L-1

2.2.4
C=10.Cc=5,8 mol.L-1
2.2.5
Dans 1 litre il 5,8 mol d’acide lactique soit 5,8x90,0=5,2x102g
2.2.6
Avec la masse volumique on a 1 litre de détartrant qui fait 1,13x103g.
Il y a donc 5,2x102x1001,13.103=46g d’acide lactique dans 100g de détartrant soit un pourcentage massique de 46%. Le résultat est cohérent avec l’étiquette.
3. Action du détartrant sur le tartre.
3.1.
X=n(CO2)=pCO2.VgRT
3.2 A l’état final on a xf=155x102x310x10-68,314x298=1,94x10-3mol
3.3 La valeur est en accord avec celle lue sur la courbe.
3.4 Sur le graphe, le temps de demi-réaction correspond à 15s.
3.5 La vitesse de volumique de réaction diminue au cours du temps.
La vitesse est proportionnelle à dxdt qui représente le coefficient directeur de la tangente à la courbe x=f(t) ; En traçant plusieurs tangentes, on observe que les coefficients directeurs sont de plus en plus faibles.
3.6 La