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Base de chimie

392 mots 2 pages
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Chimie : les doubles valences et les groupements particuliers

1) Les doubles valences :

Manganèse (Mn) : 2, 4
Cuivre (Cu) : 2, 1
Mercure (Hg) : 2,1
Fer (Fe) : 2, 3
Etain (Sn) : 4,2
Plomb (Pb) : 4, 2

2) Les groupements particuliers :

Cyanure (CN) : 1
Hydroxyde (OH) : 1
Ammonium (NH₄) : 1
Nitrite (NO₂) : 1
Nitrate (NO₃) : 1
Hypochlorite (CLO) : 1
Chlorite (CLO₂) : 1
Chlorate (CLO₃) : 1
Perchlorate (CLO₄) : 1
Carbonate (CO₃) : 2
Sulfite (SO₃) : 2
Sulfate (SO₄) : 2
Silicate (SIO₃) : 2
Chromate (CrO₄) : 2
Phosphite (PO₃) : 3
Phosphate (PO₄) : 3
Borate (BO₃) : 3

Chimie : la nomenclature
La nomenclature désigne la manière de nommer les différentes associations d’atomes : les molécules.
Règle :
1) La lecture inversée.
2) La nature des composants
→ Les atomes métallique (M) ou les atomes non métallique (X)
→ Les groupement
3) Si la molécule est composée de 2 non métaux (XX) alors, on utilise un préfixe : CO = mono → monoxyde de carbone. CO₂ = di → dioxyde de carbone. SO₃ = tri → trioxyde de soufre. CCl₄ = tétra→ tétrachlorure de carbone. PCl₅ = penta → pentachlorure de phosphate. Br₂O = hémi → hémioxyde de brome. P₂O₃ = hémitri → hémitrioxyde de phosphate. N₂O₅ = hémipenta

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