BI 103 2014 2015 Chapitre 1
CHAPITRE 1
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Mises en évidence expérimentales de la structure de l’atome
A) Jean Perrin - Joseph Thomson (fin XIXe - début XXe siècle)
Expérience : différence de polarisation forte entre 2 plaques métalliques dans une ampoule contenant un gaz
Jean Perrin et Joseph Thompson
Le rapport charge/masse est toujours le même quel que soit le gaz et la plaque métallique utilisés notion de caractéristique « universelle » : l’électron
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Mises en évidence expérimentales de la structure de l’atome
Robert Mullikan détermine la valeur de la charge de l’électron
(mouvement de gouttelettes d’huile accélérées par un champ électrique)
Caractéristiques de l’électron:
Masse m = 9,110.10–31 kg
Charge -e = -1,602.10–19 C
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Mises en évidence expérimentales de la structure de l’atome
B) Rutherford (1911) Expérience : des particules
- Majorité des particules traversent la feuille d’or sans être déviées
- Une partie de ces molécules est déviée déviation : noyaux chargés positivement la plupart des particules ne sont pas ou sont peu déviées : noyaux très espacés = atome essentiellement constitué de vide
Modèle : l’atome est constitué d’un noyau chargé duquel des électrons, chargés Θ, sont en mouvement
autour
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Composition de l’atome : modèle de Rutherford
- Noyau :
chargé , dans lequel est concentré presque toute la masse de l’atome
contient N neutrons et Z protons
charge totale : +Ze
Z = numéro atomique
A = Z + N : nombre de masse de l’atome
- Electron:
évolue autour du noyau
leur ensemble est appelé le nuage électronique
ces électrons n’ont pas tous la même énergie et ne se trouvent pas tous à la même distance du noyau : il existe des sous-ensemble d’électrons ayant des énergies voisines. Sous-ensemble = couche électronique
- Proton:
même charge électrique que l’électron mais signe opposé
noyau contient Z protons avec une charge totale de -Ze
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Composition de l’atome : modèle de