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Cours chimie : Loi d’action de masse et loi de modération
A- Définitions
Une transformation chimique est dit totale lorsque a’ la fin de la réaction le réactif limitant avait totalement disparu.
Une transformation chimique est dit limitée lorsque le réactif limitant n’a pas disparu totalement a’ la fin de la réaction.
On dit qu’un système chimique et dans un état d’équilibre chimique a’ température et pression constante lorsque les concentrations des réactifs et des produits n’évoluent plus, cet état correspond a l’état final de la réaction.
B- Taux d’avancement final d’une réaction
Soit
X eq : L’avancement a’ l’équilibre.
Ʈf
Soit X max : L’avancement maximal.
�
𝑿𝒆𝒒
=
𝑿𝒎𝒂𝒙
𝑺𝒊 = 𝟏 ∶ 𝑻𝒓𝒂𝒏𝒔𝒇𝒐𝒓𝒎𝒂𝒕𝒊𝒐𝒏 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍
𝑺𝒊 〈 𝟏 ∶ 𝑻𝒓𝒂𝒏𝒔𝒇𝒐𝒓𝒎𝒂𝒕𝒊𝒐𝒏 𝒍𝒊𝒎𝒊𝒕é𝒆
C- L’estérification et l’hydrolyse
L’estérification est une réaction entre un acide et un alcool, elle conduit a’ un ester et de l’eau.
Acide +
RCOOH
Alcool
+
Ester
R’OH
+
eau
RCOOR’ +
H 2O
C’est une réaction lente, limitée et athermique.
L’hydrolyse est une réaction entre un ester et de l’eau, elle conduit a’ un acide et un alcool.
Ester
+
eau
Acide +
H 2O
RCOOH
RCOOR’ +
Alcool
+
R’OH
C’est une réaction lente, limitée et athermique.
L’estérification et l’hydrolyse sont deux transformation chimique l’une inverse de l’autre.
D- Loi d’action de masse
Soit l’équation chimique
aA
+
bB
cC
+
Dd
Soit π la fonction de concentration.
Π =
[𝑪]𝒄
{𝑨]𝒂
.
.
{𝑫]𝒅
[𝑩]𝒃
:
Elaboré par Afdal Ali : GSM : 26548242
a’ l’équilibre π = K (constante d’équilibre)
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Cours chimie : Loi d’action de masse et loi de modération
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4émeM S- exp
𝑺𝒊 𝝅 〈 𝒌 ∶ 𝑳𝒂 𝒓é𝒂𝒄𝒕𝒊𝒐𝒏 𝒅𝒊𝒓𝒆𝒄𝒕𝒆 𝒆𝒔𝒕 𝒑𝒐𝒔𝒔𝒊𝒃𝒍𝒆 𝒔𝒑𝒂𝒏𝒕𝒂𝒏𝒆𝒎𝒆𝒏𝒕
𝑺𝒊 𝝅 > 𝑘: 𝐿𝑎 𝑟é𝑎𝑐𝑡𝑖𝑜𝑛 𝑖𝑛𝑑𝑖𝑟𝑒𝑐𝑡𝑒 𝑒𝑠𝑡