Dosage de l’eau oxygénée par manganimétrie
Objectifs : - Diluer une solution commerciale d'eau oxygénée. - Déterminer précisément la concentration molaire de la solution diluée. - Calculer le titre en volume de la solution commerciale.
Quel est le nom et la formule du principe actif de l’eau oxygénée ?

I- Dilution de la solution commerciale.
On dispose d'une solution d'eau oxygénée qui est trop concentrée pour être directement dosée. Il convient de la diluer au 1/10ème.
- Choisir dans la liste suivante le matériel à utiliser en justifiant votre choix.

- Rédiger le protocole expérimental et préparer cette solution.

II- Dosage colorimétrique de la solution diluée. 1- Principe.
Pour titrer le peroxyde d'hydrogène on peut mettre à profit la réaction d’oxydoréduction qui a lieu entre le peroxyde d'hydrogène H2O2 (aq) et les ions permanganate MnO4- (aq). On admettra qu’il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction mettant en jeu les couples O2 / H2O2 et MnO4- /Mn2+. Les ions permanganate seront apportés par une solution de permanganate de potassium (K+ + MnO4-) de concentration :
C(MnO4-) = ……………….. (à lire sur la fiole) en soluté apporté. 2- Protocole expérimental.
- Introduire dans le bécher un volume V(H2O2) = 10,0 mL de la solution diluée de peroxyde d'hydrogène à doser.
- Ajouter avec précaution 10 mL environ d'acide sulfurique concentré.
- Verser la solution de permanganate de potassium dans la burette graduée.
- Mettre en marche l’agitation.
- Faire couler la solution de permanganate de potassium rapidement pour obtenir un changement de couleur (rose) et repérer la valeur approximative du volume équivalent VE.
- Refaire un deuxième dosage précis.
- Noter alors la valeur précise du volume équivalent VE = ……… 3- Exploitation des résultats.
1° Faire le schéma du montage et l’annoter.
2° Rajouter les mots ’’solution à titrer ’’et ’’solution