INTRODUCTION :
La caséine β est une protéine du lait. Elle représente environ 40% des caséines. Elle est composée de 209 acides aminés et a une masse moléculaire d'environ 24kDa. Cette molécule est insoluble à cause d'une importante zone hydrophobe dans sa séquence en acides aminés. La tyrosine est un acide aminé aromatique et polaire. La tyrosine est indispensable dans certains métabolismes comme la synthèse des catécholamines, la formation de la mélanine ou des hormones thyroïdiennes. Cependant elle ne fait pas partie des 9 acides aminés indispensables car peut être produite à partir de la Phenylalanine.
Nous souhaitons savoir, parmi les acides aminés de la caséine β, quelle est la concentration de tyrosine, quel en est le pourcentage et finalement quel en est le nombre.
Pour cela nous réalisons un dosage à partir d'une solution d'hydrolysat de caséine.
Nous expliquerons d'abord la réalisation du dosage par le calcul des volumes à prélever des différentes solutions, puis comment obtenir la gamme étalon, mesurer l'absorbance et en déduire la concentration pour arriver par le calcul jusqu'au nombre de tyrosine,
L'intérêt de cette expérience est d'apporter des informations sur la composition en acides aminés d'une protéine, permettant d'améliorer les connaissances sur sa structure et donc ses propriétés. Ceci peut permettre d'élargir notre champ de vision par rapport à d'éventuelles nouvelles utilisations de cette protéine.
RESULTATS :

1. Réalisation du dosage :
Nous préparons une solution HCl à 0,2 mol/L à partir d'HCl concentré à 36% (solution mère) en calculant le volume à y prélever pour obtenir un volume final de 50 mL à la concentration souhaitée.
Soit 36% correspond à 36mL pour 100mL de volume final. De plus on connaît la masse volumique HCl à 36% : 1,18Kg pour 1L, c'est à dire 1,18 g pour 1mL.
Donc la masse pour 36 mL est m = 36x1,18/1=42,48 g
On en déduit la concentration massique:
Cm= m/V avec V = 0,1L
Cm= 42,48/0,1 = 424,8 g/L