Cours de Biophysique II.

Pr. BIYI

BIOPHYSIQUE DE L’EAU ET DES SOLUTIONS L’eau revêt une importance particulière :  En biologie : plus des 2/3 du poids de l’organisme  En biophysique : liquidede référence  En pharmacie : solvant de la majorité des médicaments. Tous les êtres vivants contiennent de l'eau (95 % pour les méduses, 50 % pour les spores). Chez l'homme, exceptions faites destissus osseux et adipeux (environ 30 %), la teneur en eau des principaux tissus varie de 75 à 80 %. L'eau totale représente environ 65-70 % du poids corporel L'eau totale se répartit en: Eauintracellulaire : environ 40 % du poids corporel (soit environ 30 L pour un adulte de 70 kg) Eau extracellulaire : environ 20 % du poids corporel  3/4 en eau interstitielle = 16 % (12 L)  1/4 en eauplasmatique = 4,5 % (3 L) I. STRUCTURE DE LA MOLECULE D’EAU : La présence d’un dipôle permanent permet aux molécules d’eau de s’unir entre elles. A l’état liquide, une molécule d’eau est assez fortement liéeaux autres molécules d’eau proches. Elle est par contre faiblement liée aux molécules situées à distance. A l’état solide, les molécules d’eau occupent des positions bien définies les unes par rapportaux autres (dans les cristaux de glace).

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II. LES SOLUTIONS : A. Définition : Tout mélange d’au moins deux substances, tel que les molécules constituantle mélange soient réparties de façon entièrement homogène. Ce mélange comprend : - le solvant (dans les milieux biologiques c’est surtout l’eau) - le ou les solutés (corps dissous). B. expressions dela concentration : 1. concentration pondérale : Cp = m V m = masse des solutés V= volume de solution en Kg / m3 ou (g / l)

2. concentration molaire ou molarité: C molaire : nombre de mole Volume Sion a affaire à plusieurs molécules ou ions en solution, la concentration osmolaire ou osmolarité est la somme des concentrations molaires. C osmolaire = Σ C molaire

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