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  • Publié le : 20 décembre 2010
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PRACTICA N° 03

TITULACION POTENCIOMETRICA DEL ACIDO FOSFORICO

OBJETIVOS

Observar la formación de sistemas amortiguadores a lo largo de la titulación de un ácido poliprotónico débil con NaOH.
Determinar experimentalmente los valores de pKa de un ácido poliprotónico como el H3PO4.

MATERIALES Y REACTIVOS:

Bureta de 50 mL.
Beackers de 150 mL.
Pipetas.
Agitador magnésico ymagnetos.
Potenciómetro.
Acido fosfórico 1 M.
Hidróxido de sodio 1 M.
Agua destilada.

METODO OPERATIVO

Se colocó en un vaso de precipitado 20 mL de H3PO4 1M y se le agregó 20 mL de agua destilada.
Se introdujo un magneto y se colocó el vaso en el agitador magnético, éste homogeneizó la solución.
Con el potenciómetro previamente calibrado, se tomó el pH inicial de la solución.
De dejócaer 1 mL de NaOH 1 M desde la bureta. Se homogeneizó y se midió el pH.
Se repitió el proceso anterior, agregando milímetro a milímetro y midiendo el pH en cada una de las soluciones.
Se tabularon los resultados en un papel milimetrado colocando en el eje de las ordenadas los valores de pH y en el eje de abscisas los mL de NaOH 1 M añadidos.Se ubicaron las especies iónicas formadas en el gráfico.
Se identificaron los rangos de pH en el cuadro de los distintos sistemas amortiguadores formados durante la titulación. Se sacaron conclusiones.

RESULTADOS

|NaOH |pH |NaOH |pH |NaOH |pH |
|(mL) | |(mL) ||(mL) | |
|0 |0.89 |15 |2.38 |30 |7.78 |
|1 |0.92 |16 |2.75 |31 |7.96 |
|2 |0.96 |17 |3.27 |32 |8.13 |
|3|1.02 |18 |5.26 |33 |8.38 |
|4 |1.07 |19 |5.88 |34 |8.73 |
|5 |1.13 |20 |6.21 |35 |9.59 |
|6 |1.22 |21 |6.46|36 |11.32 |
|7 |1.30 |22 |6.64 |37 |11.86 |
|8 |1.39 |23 |6.81 |38 |12.15 |
|9 |1.50 |24 |6.95 |39 |12.32 |
|10|1.62 |25 |7.08 | | |
|11 |1.73 |26 |7.23 | | |
|12 |1.87 |27 |7.34 | | |
|13 |2.01 |28 |7.50| | |
|14 |2.18 |29 |7.64 | | |

DISCUSION DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES

En esta práctica observamos tres puntos de inflexión:
En el primer punto de inflexión, el pH en la gráfica no va a aumentar demasiado debido a que es el momento de la primera ionización.El H3PO4 al sufrir ionizaciones por etapas se obtiene un pKa1 = 1,63; pKa2 = 7.21 y pKa3 = 14.4. Estos puntos de inflexión, a diferencia de la práctica, ocurrieron en valores cercanos. Se necesitaron medidas de pH por encima de 12.47 para poder hallar el tercer punto de inflexión (en la práctica se calculó hasta 11,83).
A medida que disminuye el pKa, la fuerza ácida será mayor y de manera...
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