mica
PRACTICA N° 03

TITULACION POTENCIOMETRICA DEL ACIDO FOSFORICO

OBJETIVOS

Observar la formación de sistemas amortiguadores a lo largo de la titulación de un ácido poliprotónico débil con NaOH.
Determinar experimentalmente los valores de pKa de un ácido poliprotónico como el H3PO4.

MATERIALES Y REACTIVOS:

Bureta de 50 mL.
Beackers de 150 mL.
Pipetas.
Agitador magnésico y magnetos.
Potenciómetro.
Acido fosfórico 1 M.
Hidróxido de sodio 1 M.
Agua destilada.

METODO OPERATIVO

Se colocó en un vaso de precipitado 20 mL de H3PO4 1M y se le agregó 20 mL de agua destilada.
Se introdujo un magneto y se colocó el vaso en el agitador magnético, éste homogeneizó la solución.
Con el potenciómetro previamente calibrado, se tomó el pH inicial de la solución.
De dejó caer 1 mL de NaOH 1 M desde la bureta. Se homogeneizó y se midió el pH.
Se repitió el proceso anterior, agregando milímetro a milímetro y midiendo el pH en cada una de las soluciones.
Se tabularon los resultados en un papel milimetrado colocando en el eje de las ordenadas los valores de pH y en el eje de abscisas los mL de NaOH 1 M añadidos.
Se ubicaron las especies iónicas formadas en el gráfico.
Se identificaron los rangos de pH en el cuadro de los distintos sistemas amortiguadores formados durante la titulación. Se sacaron conclusiones.

RESULTADOS

|NaOH |pH |NaOH |pH |NaOH |pH |
|(mL) | |(mL) | |(mL) | |
|0 |0.89 |15 |2.38 |30 |7.78 |
|1 |0.92 |16 |2.75 |31 |7.96 |
|2 |0.96 |17 |3.27 |32 |8.13 |
|3