Cahier de laboratoire 5e technicien chimiste

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I. Notion de Base


Solvant : Il dissout le soluté, il a donc la même polarité. Au labo, le solvant est souvent de l’eau, on parle donc de $ aqueuse.
Soluté : C’est le corps qui est dissout par le solvant.
Concentration : C’est la proportion de soluté dans la solution.
Molarité : C’est le nombre de mole de soluté dissous dans un litre de solution (M).
Concentrationmassique : C’est le nombre de gramme de soluté dans un litre de solution (g/L).
Pourcentage en masse (%MM) : C’est le nombre de gramme de soluté dans 100g de Solution.


Incertitude absolue : Elle donne l’écart maximal vers le haut ou vers le bas qui est possible pour le résultat donné
Exemple : i.a = 0.2 ml
Résultat = 12.4ml 12.4ml +- 0.2ml

IncertitudeRelative : Elle correspond au rapport de i.a sur la mesure multiplié par 100


Les chiffres significatifs : Correspond à tous les chiffres dont on n’est certain, plus le dernier qui est douteux.
Exemple : 28.7485 Chiffres significatifs
28.7485 Chiffres certains
Chiffre douteux
Comment déterminer l’incertitude sur un résultat :
 Si le résultat vient d’unemesure directe :
C’est la précision de l’instrument qui donne i.a

 Si le résultat vient d’une moyenne de plusieurs résultats :
Si le résultat provient de la moyenne de plusieurs résultats. Pour obtenir la moyenne, on additionne les résultats des mesures individuelles & on divise la somme obtenue par le nombre de résultat additionné.

 Si le résultat provient d’une opération :
a) Addition /Soustraction
L’i.a est la somme des i.a (Contient pas plus de décimal que le terme qui en contient le moins).

b) Multiplication / Division
Ne doit pas contenir plus de chiffres significatifs que le facteur qui en compte le moins.
L’IR est égal à la somme des IR sur les mesures composantes.


II. Préparation d’une Solution par pesée

• Labo Préparation d’une $ de 100ml NaOH 1M1mole de NaOH = 40g/L
1mole de NaOH = 4g/100ml

On doit donc pesée 4g de NaOH et le dilué dans 100ml d’eau distillée pour avoir une $ de NaOH 1M.

Mode Opératoire :

-Peser 4g de NaOH et mettez-les dans un ballon jaugée de 100ml préalablement rincer avec de l’eau distillée.
-Verser de l’eau distillée jusqu’au ¾ du ballon. Mélanger
-Remplir le ballon jusqu’au trait de Jauche ethomogénéiser.



















III. Préparation d’une Solution par dilution et %MM.

• %MM : C’est le nombre de gramme de soluté pour 100g de solution.
• %M/V : C’est le nombre de gramme de soluté pour 100ml du solvant.
• Facteur de dilution : C’est le rapport du volume obtenu après dilution sur le volume dilué. La concentration de la solution diluée sera égale à la concentration dela solution de départ divisée par le facteur de dilution.

Facteur de dilution = C1 . V1 = C2 . V2


• Labo préparation %MM :

-Prélever x ml de la solution mère (calculé avant).
-Verser les dans un ballon jaugé préalablement rincé à l’eau distillée.
-Remplir au ¾ le ballon et mélanger.
-Remplir jusqu’au trait de jauge et homogénéiser.

• Labo préparation d’une $ pardilution

On veut préparer

• Précaution : Ne jamais pisser sur un acide !!! toujours mettre un fond d’eau distillée.











IV. Les titrages

• Un titrage : On détermine le volume qu’il faut utiliser d’une $ pour réagir exactement avec un volume déterminer de l’autre $. On peut ainsi calculer la concentration de la $ à doser.

• Terme du titrage : C’est le moment ou l’indicateurcoloré change de couleur.

• Point d’équivalence : C’est le moment où on n’a le même nombre de moles d’acides que de bases


Étalonnage :











Titrage :









• Dissoudre 500mg de poudre dans un ballon jaugé de 500ml.
• Ajouter quelques gouttes de phénolphtaléine
• Titrage avec NaOH étalonné (1,003 mol/L) de 200 ml de $...
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