De l’atome aux organes

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1. Niveau d’organisation

Atomes Molécules

Cellules

Tissus

Organes

Systèmes

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2. Les atomes
2.1 Introduction et exemple
1 atome d’oxygène

La molécule d’eau : H2O

2 atomes d’hydrogènes
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2. Les atomes
2.2 Constitution d’un atome
• Atome = électrons + noyau (protons + neutrons)
Le noyau, minuscule, est formé de particules électriquement positives, les protons et de particules sans charge électrique, les neutrons. Le noyau est entouré d’un nuage de particules électriquement négatives, les électrons.

• proton : positive

charge électrique

• neutron : électriquement neutre • électron : charge électrique négative
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Un atome diffère d’un autre atome par son nombre de protons.

2. Les atomes
2.2 Constitution d’un atome • Masse de l’électron vaut 9,1.1031 kg • Masse du proton vaut 1,673.1027 kg • Masse du neutron vaut 1,675.1027 kg mn  mp = 1836 me • Dimensions d’un atome : 1010 m (1 Å) • Dimensions d’un noyau : 1015 m (1 fm)
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2. Les atomes
2.2 Constitution d’un atome • Masse d’un atome  masse du noyau
• Un atome est essentiellement vide

• On désigne par :
Z :

Nombre de proton du noyau Numéro atomique

N:

Nombre de neutron Nombre de masse Nombre de nucléons

A = Z + N:

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2. Les atomes
2.3 Classification

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2. Les atomes
2.3 Les éléments les plus importants en biologie
La vie utilise environ 25 des 92 éléments chimiques présents à l'état naturel. De ces 25, quatre sont particulièrement importants : • Carbone (C) : peut former 4 liaisons chimiques • Hydrogène (H) : ne forme qu'une liaison • Oxygène (O) : peut former 2 liaisons • Azote (N) : peut former 3 liaisons
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Avec ces 4 éléments on peut former un nombre astronomique de molécules différentes…

des plus simples…

…aux plus complexes.

Méthane
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Atomes Molécules

Cellules

Tissus

Organes

Systèmes

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3. Les molécules
3.1 Introduction
Quelques définitions