I les solides ioniques
Cohésion des solides ioniques et moléculaires

• Les solides ioniques sont constitués d'ions
• exemple du sel de cuisine : chlorure de sodium NaCl

• Les interactions entre les ions sont dues à leur charge : interactions électrostatiques

Rappel
• deux charges de même signe se repoussent • deux charges de signe contraire s'attirent

mise en évidence des interactions électrostatiques manip 1
• découper des petits morceaux de papier aluminium
• frotter une règle en plastique sur des cheveux/pull et l'approcher des confettis de papier aluminium

• la règle en plastique est électrisée par frottement : elle arrache des électrons aux cheveux/pull
• le papier aluminium est neutre, mais la présence de la règle chargée négativement repousse les électrons et fait donc apparaître une charge positive par influence

manip 2
• découper une bande très fine de papier aluminium • la plier en deux et la placer dans une pince à linge en plastique
• approcher la règle préalablement frottée au dessus de l'extrémité pliée

Loi de Coulomb
•

il s'agit d'une action à distance qui se traduit par l'apparition d'une force •

le loi de Coulomb traduit cette interaction

F
• Les deux extrémités de la bande d'aluminium comportent une charge négative et se repoussent 1
4.

.
0

q1 . q 2

.

•
•
•

k=9.109 SI avec ε0=8,85.10-12 SI la permittivité du vide

•
•

r en mètre q en Coulomb

r

2

k.

q1 . q2 r2 1

II Les composés moléculaires
• sachant que dans un cristal de NaCl les positions des ions sodium et chlorure sont éloignées de 278pm, calculer l'intensité de la force électrostatique entre Na et Cl
• comparer cette valeur à la force de gravitation qui s’exerce entre ces ions

• le chlorure de sodium NaCl a une température d'ébullition de 1465°C et le saccharose une température d'ébullition de 186°C
• d'où vient cette différence de température ?
• Conclusion : les interactions entre composés moléculaire sont plus faible que dans un composé ionique.

variation de