I Chaîne carbonées – squelette carboné Alcanes – Alcools

• Rappel : composés organiques C,H et O,N + hétéroatomes • alcane que C, H et que des liaisons simples
• alcane linéaire = chaîne carbonée avec des C qui s'enchaînent
• trouver la formule générale des alcanes CnH2n+2
• nom des 6 premiers alcanes linéaires

Rappels
• si il y a un cycle = cyclane
• formule générale CnH2n
• chaîne ramifiée
• les alcools : un groupement -OH

II Comment nommer les molécules : nomenclature

•
•
•
•
•
•

notion d'isomère formule brute développée semi-développée topologique Cram

III Propriétés des alcanes et des alcools • on cherche la chaîne carbonée la plus longue
• on identifie les ramifications : groupements alkyles
• on numérote la chaîne carbonée :
- pour que le groupement hydroxyle -OH ait le plus petit numéro dans le cas des alcools.
- pour que les groupement alkyles aient le plus petit numéro dans le cas des alcanes

• pour les alcanes linéaires, la température augmente avec le nombre d'atomes de carbone

• Remarque : quand il n'y a aucune autre possibilité on ne numérote pas : méthylpropane, éthanol

• Pour un même nombre d'atome de carbone, l'alcane linéaire a une température d'ébullition supérieure à celle des alcanes ramifiés

• Plus la chaîne est longue, plus les interactions de Van der Waals sont importantes. 1

• Pour les alcools on observe les mêmes variations que pour les alcanes.

• Pour une même chaîne carbonée la température d'ébullition des alcools est très supérieure à celle de l'alcane correspondant : présence de liaisons
H dans les alcools.

• L'eau est un solvant polaire permettant la formation de liaisons hydrogènes.
• Les alcanes sont apolaires.
• Les interaction eau-alcanes sont de nature différentes : miscibilité faible qui diminue avec la longueur de la chaîne carbonée. • Définition : la solubilité représente la quantité maximale de composé que l'on peut dissoudre dans un solvant.
• Plus les interactions avec le solvant sont importantes plus la