I Rappels

La réaction chimique

• Une réaction chimique et une répartition différentes des éléments chimiques les uns par rapport aux autres.
• L'équation de bilan rend compte de la transformation chimique :
C+O2=CO2
• Lors d'une réaction chimique il y a également conservation de la charge électrique
2H++Fe=H2 + Fe2+

• Les composés avant réaction sont appelés les réactifs
• Les nouveaux composés qui se forment sont les produits
• Lors d'une réaction chimique il y a conservation des quantités pour chaque élément chimique :
• Les éléments chimiques ne se forment pas et ne disparaissent pas.

II Déroulement / Avancement d'une réaction chimique
• Les réactif réagissent en respectant les proportions des coefficients stœchiométriques.
• Lorsqu'une réaction chimique se déroule, on dit qu'elle avance. • L'avancement, x(en mol), correspond à la quantité de produit formé(disparue de réactif) si le nombre stœchiométrique est égal à 1.

• une équation bilan est équilibré si elle rend compte de la conservation de la charge et des éléments chimiques.
• Les nombres placés devant les espèces chimiques dans l'équation bilan sont les coefficients stœchiométriques.

aA+bB=dD+eE

• Feuille d’exercices

Exemple

• L'avancement permet de prévoir les quantités de matières de chacun des composés. • Le tableau d'avancement comporte 4 lignes: – L’équation de bilan
– L’état du système à l’état initial
– L’état du système à un instant quelconque
– L’état du système à l’état final

•

2H2+O2=2H2O la réaction se passe toujours suivant les proportions stœchiométriques :
2 moles de H2 réagissent avec 1 mole de O2 pour former 2 moles de H2O

Conditions initiales :
• 2 mol de dihydrogène et 2 mol de dioxygène sont mises dans un réacteur 2H2 t=0 2

+ O2

= 2H2O

2

0

t tFINAL 1

Exemple

•

Exemple

2H2+O2=2H2O la réaction se passe toujours suivant les proportions stœchiométriques :
2 moles de H2 réagissent avec 1 mole de O2 pour former 2 moles de H2O

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Conditions initiales :
• 2 mol de