12 février 2013 Jean-Daniel Beauséjour & Judith Labbé
Caroline Mérette Chimie 502

La détermination de la chaleur molaire de dissolution

But : Nous devons déterminer la chaleur molaire de dissolution d’un soluté de manière expérimentale à l’aide d’un calorimètre & de calculs de la variation d’enthalpie afin de les comparer avec la valeur théorique.

Hypothèse : Nous pensons que la dissolution fera augmenter la température de son environnement, puisqu’une dissolution implique le bris des liaisons entre les atomes. Par conséquent, la variation d’enthalpie sera négative, la réaction dégageant de l’énergie.

Matériels :

• Cylindre gradué de 100 ml • Eau distillée • Calorimètre (deux verres de polystyrène superposés & un couvercle) • Thermomètre • Soluté (Hydroxyde de potassium KOH) • Balance précise au centième près

Tableau des résultats :

Tableau 1 La variation de température d’une dissolution d’environ deux grammes de soluté (KOH).
|Masse d’eau (g) |Masse de KOH (g) |Température initiale (ºC) |Température finale (ºC) |
|100 |2,05 |21 |24 |

Tableau 2 La variation de température d’une dissolution d’environ cinq grammes de soluté (KOH).
|Masse d’eau (g) |Masse de KOH (g) |Température initiale (ºC) |Température finale (ºC) |
|100 |5 |21 |28 |

Analyse des résultats :

1. Qeau = mcΔt Qeau = ? m = 100g c = 4,18 Δt = 24-21 = 3 ºC Qeau= 100 x 4,18 x 3 = 1254 J 2. –Q = ΔH -1,254 KJ = ΔH 3. Nombre de mole de KOH masse de KOH = masse molaire de KOH nbr mole de KOH une mole