Chapitre 1 – La réaction acido-basique

1.1 Le pH image d’une concentration

Activité 1 page 16 : Le pH des solutions aqueuses

3. voir fichier Excel ;
4. pH = 7,65 ± 0,15 pour un niveau de confiance 95%
5. pH = -log [H3O+] ;
6. [H3O+] = 10-pH ; [H3O+]x[HO-]=10-14 = Cte
7. Vérification de la relation pH = -log [H3O+]
Activité 2 page 17 : La réaction acido-basique

Dans l’expérience du jet d’eau il se produit une réaction acido-basique qui est un transfert de protons.Le gaz chlorure d’hydrogène HCl qui est un acide car libère un ion H+ et l’eau qui est une base qui capte un proton H+.

1.2 Force des acides et des bases
Activité 3 page 18

Groupe n°
1
2
3
4
5
6
7
8
Solution à préparer
Acide éthanoïque
Acide éthanoïque
Acide nitrique
Acide nitrique
Ammoniac
Ammoniac
Hydroxyde de sodium
Hydroxyde de sodium
Volume à préparer
50,0 mL
50,0 mL
50,0 mL
50,0 mL
50,0 mL
50,0 mL
50,0 mL
50,0 mL

Solution d’acide éthanoïque à
5,0.10-3 mol.L-1

CH3COOH (l) + H2O (l) H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
Mesure realisée
E.I
y=0 c excès

0
0
pH
3,56
ECT y c-y excès y y [H3O+]f
2,8.10-4 mol.L-1
EF
yf c-yf excès

yf yf [HO-]f
3,6.10-11 mol.L-1

Solution d’acide nitrique à
5,0.10-3 mol.L-1
HNO3 (l) + H2O (l) H3O+(aq) + NO3- (aq)
Mesure realisée
E.I
y=0 c excès

0
0
pH
2,30
ECT y c-y excès y y [H3O+]f
5,0.10-3 mol.L-1
EF
yf c-yf excès

yf yf [HO-]f
2,0.10-12 mol.L-1

Solution d’ammoniac à 5,0.10-3 mol.L-1

NH3 (aq) + H2O (l) HO-(aq) + NH4+(aq)
Mesure realisée
E.I
y=0 c excès

0
0
pH
8,25
ECT y c-y excès y y [H3O+]f
5,6.10-9 mol.L-1
EF
yf c-yf excès

yf yf [HO-]f
1,8.10-6 mol.L-1

Solution d’hydroxyde de sodium à
5,0.10-3 mol.L-1

NaOH (s) HO-(aq) + Na+(aq)
Mesure realisée
E.I
y=0 c 0
0
pH
11,70
ECT y c-y

y y [H3O+]f
2,0.10-12 mol.L-1
EF
yf c-yf yf yf [HO-]f
5,0.10-3 mol.L-1

4. fichier excel : incertitude dilution cfille = ………… ± ………… mol.L-1

Un acide fort ou une base forte réagit totalement sur l’eau (il ne reste plus d’acide ou