Chapitre 1 :
THERMODYNAMIQUE

I. Système microscopique / macroscopique
- système microscopique (molécule unique) : comportement prédictible par la mécanique quantique
- système macroscopique (cellule entière : plusieurs molécules) comportement non prédictible pour chaque molécule comportement global prédictible
- thermodynamique ne peut fonctionner que sur des systèmes macroscopiques donne le comportement général
II. Notion de réactivité
Cf Schéma 1
- réaction DHAP  G3P (transformation totale)
- explications que l'on pourrait proposer pour expliquer cette transformation totale stabilité des molécules : G3P serait plus stable ? présence d'une enzyme permettant la transformation totale ?
A. Stabilité des molécules
Cf Schéma 2
- tout système tend à diminuer son énergie
- or le niveau d'énergie total d'une molécule n'est jamais constant molécules jamais complètement isolées et mouvement des liaisons collisions élastiques : rebond sans dissipation d'énergie collisions inélastique : déformation des molécules et rebond avec vitesse moindre mouvement des liaisons entre elles : angles +/- favorables (encombrement stérique)
- DONC : si seule la stabilité des molécules entrait en jeu les niveaux d'énergies varient et selon l'instant EA > EB ou EA < EB la réaction ne pourrait donc pas être totale dans un seul sens
- De plus : en général : DHAP plus stable que G3P

B. Notion d'enzyme
Cf Schéma 3
- transformation A  B sans enzyme délocalisation d'électrons étapes intermédiaires  niveaux d'énergie plus élevés car conformation peu favorable
- ajout de catalyseur (chimique ou enzyme) crée de nouveaux intermédiaires de réaction diminue le niveau d'énergie maximal la molécule A atteint plus facilement le niveau d'énergie de l'intermédiaire  catalyse
+ de molécules se transforment en intermédiaire plus rapide à l'échelle macroscopique (pas forcément à l'échelle microscopique)
- Or une enzyme accélère une réaction autant dans un sens que dans un autre
B peut aussi se