Calorimétrie:
Chaleur gagnée est égale a la chaleur liberée.

Q = mc∆t ou Q = vc∆t Q = énergie (J) m = masse (g) v = volume (L) c = capacité thermique massique ( ou ou ou ) = 2,02 = 2,00 ∆t = température ( énergie cinétique = lorsqu’il y a un changement de température.

E = Q = ∆H = chaleur = enthalpie = variation d’énergie

masse ne change pas. est présent entre 0 et .
B = (s )
D = ( g)

∆H = changement de chaleur. (KJ) n = nombre de moles. = constant molaire. (KJ/mol) mol
Vapeur
Fusion
Combustion

1. Enthalpie molaire de réaction.
a. n = coefficients dans les équations chimiques.
2. Variation d’enthalpie.
3. Énergie est dans l’équation équilibrée.
a.

4. Diagramme d’énergie potentiel.
a. = pour 1 mole.
b. Exothermique :
i. Négative. ii. Produits. iii. Directe. iv. Chaleur est absorbée. Température est basée.
v. L’énergie nécessaire pour rompre des liaisons est inferieur à l’énergie libérée par la formation des nouvelles liaisons.
c. Endothermique :
i. Positive. ii. Réactifs. iii. Inverse. iv. Chaleur est libérée. Température est augmente.

Loi de Hess : l’addition des équations chimiques ne change pas la valeur de la variation d’énergie nette.

= la somme des variations d’enthalpie.

Enthalpie de formation :

les éléments = zéro.

La stabilité :

Lorsque la « chiffre » est plus grand (oublie la charge positive/négative), la substance est plus stable.
Plus de carbone = plus stable.
Efficacité énergétique = stabilité thermique. f = formation. d = décomposition.

Énergie d’activation/complexe activé : la théorie des collisions-réactions.
1. Rompre les liaisons.
a. Énergie de liaisons/énergie potentielle/énergie réactif = énergie nécessaire pour rompre/fendre/cassé les liaisons.
b. Complexe activé du graphique = point ou la chaleur gagnée est égale a la chaleur liberée.
c. Reforme les liaisons et libère l’énergie.