Révision et rappels

Solution : Mélange liquide homogène d'une ou plusieurs substance(s) solide(s), liquide(s) ou gazeuse(s), le soluté, et d'un liquide, le solvant.
Une solution est un mélange homogène (dont on ne peut distinguer les composants) d'un solvant (la quantité majoritaire) et d'un ou plusieurs solutés. Par exemple : 5 mL d'éthanol dans 50 mL d'eau; l'eau est le solvant et l'éthanol le soluté. Une solution peut avoir plusieurs états : liquide (eau salée), gazeuse (l'air) ou solide (acier).
Soluté : Substance dissoute dans un solvant
Solvant : Substance le plus souvent liquide qui a la propriété de dissoudre une autre substance.
Le solvant par excellence est l’eau.
Les ponts hydrogènes Parmi les molécules polaires, celles qui comportent des atomes d’hydrogène présentent parfois des interactions plus fortes que celles des forces de Van der Waals. L’atome d’hydrogène « fait le pont » entre deux atomes ou plus alors qu’il n’a qu’un électron. Cette liaison hydrogène n’est donc pas une liaison ordinaire. Elle ne se manifeste qu’avec des atomes très électronégatifs. Une liaison hydrogène peut s’établir entre un atome d’hydrogène lié par covalence à un atome A très électronégatif (F, O, N) et un atome B très électronégatif porteur d’un doublet non liant. Le Nh3 demeure a l’état gazeux plus longtemps que le H2O car il a moins d’hydrogène, et donc moins de liens, d’attachements. D’ailleurs, les ponts hydrogènes sont moins énergétiques, ce qui implique facilité a déformer les molécules. De plus, les changements se font souvent au niveau des ponts hydrogène.

Solubiliser : molécules du solvant prennent charge les molécules de soluté.
Électrolytes
Lorsque l'on plonge un cristal de chlorure de sodium (NaCl), qui est un solide composé d'entités chargées : les ions Na+ et Cl-, l'eau va agir afin de rompre les interactions électriques qui lient les différents ions. Les ions vont être ainsi isolés les uns des autres par une "enveloppe" de