Chimie: masse volumique

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  • Publié le : 10 octobre 2010
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Introduction
Lors du laboratoir virtuel effectuer en classe, on a eu a determiner des masse volumique ainsi que leurs incertitudes. Pour cela on a du utiliser la formule de la masse volumique.Selon www.techno-science.net, la masse volumique sert à caractériser toute matière solide, liquide ou gazeuse. La masse volumique d’une substance est la masse d’une substance par unité de volume etelle varie en fonction de la température. On définit la masse volumique par la formule suivante :

1
masse volumique () = masse de substancevolume de substance = mV

= masse volumique g ∕ mLou g ∕ cm3

m= masse de la substance en grammes (g)

V= volume de la substance en cm3 ou en mL pour un liquide ou un solide

Mots-clés
• Masse-volumique
• Pipette jaugée
• Cylindre gradué• Volume-masse

But
• Determiner la masse volumique du zinc et de l’éthanol.
• Calculer l’incertitude et trouver le pourcentage d’ecart

Matériel
• Balance électronique
• Pipette
•Cylindre gradué
Résultats
Tableau 1
Échantillon Masse (g±∆g) Volume (mL±∆**mL) Masse volumique experimentale (g∕mL±∆ g∕mL) Masse volumique théorique (g∕mL)
Eau 19,92 ±0.02 19,5 ±0,05*
20,00 ±0,03** 1,02±0,005*
0,996 ±0,005** 0,9981g∕mL
Cylindre gradué 108,28 ±0,01
Cylindre gradué+eau 128,20 ±0,01
Cylindre gradué+eau+solide 137,40 ±0,01 21,5 ±0,01
Solide (zinc) 9,2 ±0,02 2 ±0,06 5±0,03* 7,14 g∕mL

*A 20 °C
** ∆=incertitude absolue
Température ambiante (avec incertitude) :25,0 °C ±0,1
Tableau 2
Échantillon Masse (g±∆g) Volume (mL±∆**mL) Masse volumique experimentale (g∕mL±∆g∕mL) Masse volumique théorique (g∕mL)
Éthanol pur 39,22 50,00 0,784 0,7893
Éthanol jaugé 39,22
Éthanol jaugé+ Éthanol 78,44±0,03

*A 20 °C
** ∆=incertitude absolue
Température ambiante(avec incertitude) :25,0 °C ±0,1
Tableau 3
Échantillon Masse (g) Volume (mL) Masse volumique experimentale (g∕mL)
Éthanol pur 46,06 50,00 0,9212
Éthanol jaugé 38,41
Éthanol jaugé+ Éthanol...
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