Petit historique et quelques définitions.

1891 : Découverte des électrons par William Crooks.
1895 : Découverte des rayons x par Röntgen.
1896 : Découverte de la radioactivité par Becquerel. Il faisait des recherches sur la fluorescence des sels d’uranium, mais découvre la radioactivité par accident.
1898 : Découverte par Marie Curie que les noyaux d’uranium émettent des particules et sont la source de rayonnement, ce procédé sera appelé : la radioactivité.

La radioactivité est un phénomène physique naturel au cours duquel des noyaux atomiques instables se désintègrent en dégageant de l’énergie sous forme de rayonnement divers, afin de se transformer en noyaux atomiques plus stables.

Les nucléons sont des constituants du noyau (protons, neutrons).

Les nucléides sont des noyaux qui possèdent un n° atomique Z (nombre de protons) et un nombre de masse A (nombre de protons + nombre de neutrons).

Par exemple : 21H

Ou le chiffre 2 est le nombre de masse A, et le chiffre 1, le numéro atomique Z.

Les nucléides changent spontanément de structure et émettent un rayonnement, ils sont donc dit « radioactifs ».

Les isotopes sont des atomes de même élément mais qui n’ont pas la même masse A car pas le même nombre de neutrons. Les atomes se différencient uniquement par leur nombre de neutrons, ils ont donc un nombre de masse A différent, mais le même numéro atomique Z.
Par exemple, le carbone 14 est noté , et le carbone 12 est noté . Ils sont donc des isotopes de l’élément carbone.
Les isotopes d’un élément ont des propriétés semblables mais ne font pas les mêmes réactions nucléaires.

Tous les éléments avec un n° atomique Z plus grand que 84 sont radioactifs. Ils subissent donc des réactions nucléaires. Par contre, tous les autres éléments possèdent des isotopes radioactifs.

Différence entre réactions chimiques et réactions nucléaires.

Lors d’une réaction chimique, des réactifs se transforment en des produits : « rien ne se crée,