Chimie

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  • Publié le : 20 mars 2011
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A. LE PRINCIPE DE LA MANIPULATION : Le vinaigre contient de l’acide acétique. On titre une solution diluée de vinaigre par une solution de NaOH de concentration connue en présence dephénolphtaléine (indicateur coloré) et on calcule la concentration en acide acétique du vinaigre.

B. LE MATÉRIEL : RÉACTIF :

-1 erlenmeyer de 100 ml- solution de phénolphtaléine (ρ.ρ)
-1 petit bécher - solution de NaOH : 0,1M
-1 entonnoir - Une bouteille devinaigre d’alcool
-1 pissette de 10 ml
-1 statif, 1 pince ,1 noix
-1 pissette d’eau déminéralisée
-1 burette de 50 ml
-1 matras jaugé de 100 ml muni d’un bouchon

C. SCHÉMA :
* 1 LeStatif
* Pince et noix
* Burette de 50 ml remplie à fond d’NaOH ( 1)
* Pince de Mohr (2)
* Erlenmeyer 100ml (3)
rempli à10ml de vinaigre dilué dix fois+ présence de ρ.ρ et de 30 à 40 ml d’eau distillée








D. CALCULS EXPÉRIMENTAUX :

Ch3COOH + NaOH H2O +Ch3COONa
acide acétique Base eau sel
C? 10ml Hydroxyde acide de sodium
De sodium
1M

Premier tirage : 13,5 mlDeuxième tirage : 13,7 ml

Moyenne  de : 13,6 ml
NaOH : 0,1M
Volume du NaOH : 13,6 ml
10 ml de vinaigre dilué 10 fois

Dans 1000 ml de solution on a 0,1 mole
1ml0,1 / 1000
13,6 ml 0,1. 13,6 = 1,36 .10-3 mole de NaOH
1000
Lecture molaire : Ch3COOH + NaOH H2O + Ch3COONa1mole 1mole
1,36.10-3 mole
1 mole de NaOH réagit avec 1mol d’acide acétique
1, 36.10-3 mole...
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