Chimie

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4 décembre 2009

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CHIMIE ORGANIQUE

202-104-AL GR. 101

RAPPORT DE LABORATOIRE

LABORATOIRE I 

Ça sent les bananes!

Remis à Jean-Paul Savard
Professeur de chimie


Session Automne 2009Contexte théorique

Les odeurs et arômes naturelles de plusieurs substances connues (aliments, plantes, fleurs, etc.) sont souvent très difficile à extraire. De plus, les manœuvres utilisées pour cette extraction sont très couteuses. Un arôme peu d’ailleurs être constitué de plus d’une centaine d’espèces chimiques ce qui rend l’expérience encore plus complexe. Suite à plusieurs tentatives afin dereproduire ces odeurs, il nous est maintenant possible de synthétiser facilement plusieurs arômes connus en laboratoire. La technique utilisée permet la formation d’esters ou d’aldéhydes; des composés essentiels dans les substances odorantes autant dans les odeurs naturelles qu’artificielles.
Dans ce laboratoire, nous devons à l’aide d’acide acétique (composé naturel principal de l’odeur desbananes) et de l’alcool isoamylique synthétiser, en laboratoire, l’arôme de bananes. Celui-ci est obtenu par une réaction d’estérification. Le mécanisme ci-dessous montre les étapes de la réaction suite à l’ajout d’un catalyseur, soit le H2SO4 :

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Matériel et méthode

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Résultats

|Tableau 1 : Données expérimentales|
|3-méthylbutan-1-ol |
|Masse initiale |12,2 g |
|Volume initial|15,0 mL |
|Nombre de moles initiales |0,138 mol |
|Acide acétique glacial |
|Masse initiale|21,0 g |
|Volume initial |20,0 mL |
|Nombre de moles initiales |0,350 mol |
|Masse volumique|1,0495 g/mL |
|Acétate d’amyle |
|Masse du ballon |69,93 g |
|Masse du ballon et de laphase organique |79,75 g |
|Masse finale |9,82 g |
|Rendement |56,4 % |
|Températured’ébullition |139,0 °C |
|Indice de réfraction |1,398 |

|Tableau 2 : Données théoriques |...
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