TP5 : FABRICATION D’UN INDICATEUR COLORE D’ACIDITE
Objectif : Repérer expérimentalement des paramètres influençant la couleur d’une substance (pH).

Un élève souhaite mesurer l’acidité de plusieurs produits chimiques liquides d’usage courant.
Dans un livre de chimie, il lit : « Pour mesurer l’acidité d’une solution, il faut mesurer le pH de cette solution».
Ainsi une solution aqueuse dont le pH est inférieur à 7, sera dite acide car elle contiendra beaucoup d’ion oxonium H3O+.
De même, une solution aqueuse dont le pH est supérieur à 7, sera dite basique car elle contiendra peu d’ions oxonium. Enfin une solution dont le pH sera égal à 7, sera dite neutre car elle contiendra des ions oxoniums à la concentration, molaire de 10-7 mol.L-1.
De plus, le livre donne la recette d’un indicateur coloré naturel mais n’indique pas comment l’utiliser.

A vous de jouer et de compléter cette recette afin de mesurer l’acidité de trois produits à usage courant.

I/ Fabrication de l’indicateur coloré naturel :
Recette du livre :
Gratter la surface d’une feuille de chou rouge dans une coupelle remplie d’eau distillée.
Introduire le jus du chou rouge dans un bécher de 100mL.
Question :
1/ Quelle est la couleur initiale du mélange ?

II/ Etalonnage de l’indicateur coloré naturel :
Principe :
Les indicateurs colorés sont des molécules qui ont la capacité de changer de couleur suivant le pH de la solution dans laquelle ils se trouvent.
Afin de connaître la couleur de l’indicateur coloré étudié dans cinq zones de pH différent (0 à 3 ; 4 à 6 ; 7 à 8 ; 9 à 12 ; 12 à 14), il faut ajuster le pH de la solution avec une solution aqueuse d’acide chlorhydrique HCl à 0,100 mol.L-1 (pour diminuer le pH d’une solution) ou avec une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium NaOH à 0,100 mol.L-1(pour augmenter le pH d’une solution).
Pour avoir des valeurs précises de pH, celui-ci sera mesuré à l’aide d’un pHmètre.

Protocole :
Etalonner le pHmètre grâce au mode d’emploi mis à