Réactions complètes, incomplètes
État d’équilibre dynamique
Réactions complètes
Une réaction est complète lorsqu’un des réactifs réagit complètement. C’est-à-dire qu’on ne le retrouve plus en fin de réaction
C’est une réaction spontanée car elle est exothermique

Réactions incomplètes
Une réaction est incomplète quand aucun des réactifs n’a réagi complètement. La réaction finale contient et des réactifs et des produits. Si elle était complète il n’y aurait pas de changement de couleur. Quand la réaction est incomplète on parle de réaction à l’équilibre.

Graphiques
La réaction est incomplète lorsque la courbe des réactifs ne rejoint pas l’axe des abscisses
La réaction est complète lorsque la courbe des réactifs rejoint l’axe des abscisses

Exemple d’exercices
Calculer le nombre de moles à la fin de la réaction de N2O4 2NO2

N2O4
2NO2
N initiales
2
0
N disparues
2-0.5 = 1.5

N formées
------------------------------>
1,5 . 2 = 3
N finales
0.5
3

Etat d’équilibre du système
Un système est défini comme étant le milieu de réactionnel, c’est-à-dire le milieu où se déroule la réaction. Lors d’une expériences avec des ions Fe3+ et SCN- , on peut voir que la réaction est incomplète donc il y a présence de réactifs parmi les produits, le système donne l’impression d’être figé : ses propriétés macroscopiques ne varient plus. Pour cela, le système doit être isolé. C’est-à-dire qu’il ne puisse communiquer matière, énergie avec l’extérieur. Quand ces deux conditions sont remplies : le système a atteint son état d’équilibre.

Equilibre dynamique
Une solution saturée ne sait plus dissoudre de réactifs. Elle peut être donc considérer comme une réaction incomplète ou à l’équilibre car il y a présence de réactifs et de produits à la fin de la réaction. Dans ce cas-ci, on peut voir que le système a atteint son état d’équilibre car les propriétés macroscopiques ne varient plus, elles restent constantes.
Un système est à l’état d’équilibre dynamique quand :
Le système est