TP N°….. DE CHIMIE : COMMENT REALISER une SOLUTION DE CONCENTRATION MOLAIRE DEFINIE ?

← PREMIÈRE MÉTHODE : DISSOLUTION D'UNE ESPÈCE CHIMIQUE DANS UN SOLVANT

Matériel :
Une balance numérique
Une coupelle
Une spatule
L'espèce chimique à dissoudre : ………………………..
Une fiole jaugée de capacité 100 mL avec son bouchon
Un entonnoir
Le solvant : ……………………….
Une pipette simple

Travail : schématisez une fiole jaugée (voir livre rabat de la couverture) dans l'encadré ci-dessus.

Calculs préliminaires :
On souhaite préparer une solution aqueuse de saccharose de concentration molaire c = 0,10 mol.L-1
Relation littérale :

1. Quel volume de solution pouvez-vous préparer vu le matériel dont vous disposez ?
2. Quelle quantité de matière de saccharose devez-vous utiliser pour préparer cette solution ?
3. Quelle masse de saccharose devez-vous peser pour préparer cette solution ?

Données : formule brute du saccharose : C12H22O11 M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1

Protocole expérimental : ← Pesez précisément la masse de saccharose déterminée précédemment : utilisez la capsule et réalisez une tare ← Introduisez le saccharose dans la fiole jaugée à l’aide d’un entonnoir ← Rincez la capsule et l’entonnoir avec le solvant (l'eau distillée ici) en récupérant l’eau de rinçage dans la fiole (il ne faut pas perdre de quantité de matière de saccharose) ← Remplissez la fiole jaugée environ aux trois quarts avec de l’eau distillée, puis après l’avoir bouchée, agitez-la pour dissoudre le saccharose. ← Lorsque le saccharose est dissous, ajoutez de l’eau distillée, tout d’abord à la pissette, puis à la pipette simple pour terminer au niveau du trait de jauge. ← Rebouchez la fiole jaugée et agitez-la énergiquement en la retournant pour bien homogénéiser le mélange. ← Vérifiez le niveau de liquide(base du ménisque sur le trait de jauge), la fiole étant posée sur la table, débouchée et votre œil au niveau du trait de jauge :