DOSAGES PAR PRECIPITATION

Sommaire

I - Objectifs
II - Conclusions
III - Principe
1- Méthode gravimétrique
2- Méthode volumétrique
3- Autre méthode
IV - Résultats
1- Dosage par gravimétrique du baryum:
2- Dosage volumétriques des chlorures:
V - Annexes
1- Données sur les produits
2- Mode opératoire réel
3- Préparation des différentes solutions nécessaires
4- Détail des calculs:

I - Objectifs

Le but de ce TP est de :
- Effectuer un dosage gravimétrique du baryum
- Doser par volumétrie une solution de chlorures en présence d’un indicateur de fin de réaction
- Commenter ces différentes techniques de dosages par précipitation

II - Conclusions

Au cours de ce TP, deux méthodes de dosage très différentes ont été utilisées. La première est la méthode gravimétrique. La deuxième est la méthode par volumétrie. Dans ces deux dosages, il apparait des précipités.
Nous avons obtenu pour le dosage des ions chlorures par volumétrie : C(Cl-)= 0,101±0,002 mol.L-1
Nous avons obtenu pour le dosage gravimétrique du baryum :
C(Ba2+)=0,164 ±0,0005 mol.L-1
La méthode gravimétrique semble plus précise, en effet l’incertitude est plus faible

III - Principe
1- Méthode gravimétrique

Les ions baryum, en solution aqueuse acidifiée précipitent. Le précipité obtenu est filtré sur filtre sans cendres. Le contenu du filtre est ensuite calciné (à 900°C). On pèse le creuset contenant le résidu, que l’on a au préalable pesé vide. Il est donc facile d’avoir accès à la masse de résidu, et donc à la quantité de matière de baryum.

2- Méthode volumétrique

Pour la deuxième, il a été utilisé la technique de Mohr, c’est-à-dire que l’équivalence est déterminée grâce à un indicateur coloré le bichromate de potassium. Cet indicateur coloré réagit avec les ions Ag+ en excès donnant une nouvelle couleur à la solution.

3- Autre méthode

Il existe une autre technique, la technique de Charpentier de Volhard qui consiste à doser l'excès d'ion