Compte rendu de tp

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  • Publié le: 19 décembre 2012
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DOSAGES ACIDES – BASES



Sommaire

Objectifs

Principes

Principe général d’un dosage avec indicateur coloré (p 2)

Titrage de la soude (p 2)

Dosage d’acide sulfurique (p 4)

Titrage de l’acide chlorhydrique (p 4)

Dosage des carbonates de (di)sodium (p 5)

Résultats et discussions

Titrage de la soude (p 6)

Dosage d’acide sulfurique (p 7)

Titrage de l’acidechlorhydrique (p 7)

Dosage des carbonates de (di)sodium (p 7)

Conclusion (p 9)

ANNEXES

Annexe 1 : Toxicité des produits utilisés et préparation des solutions (p 9)

Annexe 2 : calculs du titrage de la soude(p 11)

Annexe 3 : Calculs du dosages d’acide sulfurique (p 13)

Annexe 4 : Calculs du dosage de l’acide chloridrique (p 14)

Annexe 5 : Calculs du dosage des carbonates de(di)sodium (p 15)

Objectifs

Le but du TP est de :

- Titrer une solution de soude puis utiliser sa concentration trouvée pour doser une solution d’acide sulfurique.

- Titrer une solution d’acide chlorhydrique et l’utiliser pour doser les carbonates de (di)sodium d’une solution inconnue

- Comparer les diverses méthodes

Plan du TP

- Préparation des solutions- Titrage de la soude

- Dosage de la solution d’acide sulfurique

- Titrage de la solution d’acide chlorhydrique

- Dosage de la solution de carbonate de (di)sodium

Principes

- principe général d’un dosage avec indicateur coloré



L’indicateur coloré est un composé chimique qui présente des propriétés acido-basiques et dont la forme acide et la forme basiqueprésentent des couleurs différentes, cela permet donc de distinguer un saut de pH.

On utlise ici



|Nom |zone de virage |changement de couleur |
|Le vert de bromocrésol |3.8-5.4 |jaune /bleu ||Phénolphtaléïne |8.2-10.0 |incolore /rose |


Le titrage ou dosage acido-basique par indicateur coloré est un méthode d’analyse qui se base sur un changement de couleur du milieu lors de l’équivalence. Cette méthode est utilisée ici dans le cadre de dosages acido-basiques. En effet à l’équivalence les quantité deréactifs sont en proportion stœchiométriques. On observe alors un saut de pH, traduit par un changement de couleur.

- Titrage de la soude.

Une solution de soude n’est pas stable dans le temps. De fait, on cherche à connaître le titre exact d’une solution de soude. Pour cela on utilise une quantité connue d’acide pur (ici on prend une masse précise).Ensuite on procède à un titragecolorimétrique pour repérer l’équivalence. Pour cela, dans le cadre de notre étude on utilise deux acides :

. L’hydrogénophtalate de potassium : (HOOC-C6H4-COOK) HPK

. L’acide oxalique : (HOOC-COOH)



Les équations réactionnelles sont les suivantes :

(HOOC-COOH) +2(OH)- = C2O42- + 2H2O (1)

(HOOC-C6H4-COOK) +(OH)- = (-OOC-C6H4-COO-) + H2O (2)

Pour tous les calculs du tp on définieNa1(2) : normalité de l’acide 1 (ou2)

Va1(2) : Volume d’acide 1 (ou 2)

Nb : normalité pour la base

Vb : volume pour la base

Pour (1)

À l’équivalence Na1Va1= NbVb

Et Na1=Ca1 ; Nb=Cb

Donc Ca1Va1=na1 →

Donc na1=2.10-3

Pour (2)

À l’équivalence Na2Va2= NbVb

Et Na2=2Ca2 ; Nb=CbDonc Ca2Va2=na2 →

Donc na2= 1.10-3



Or n=

Donc ma/Ma= NbVb avec Vb correspondant à Veq

Donc Pour (1)

Cb=





- Dosage de H2SO4



Le but ici est d’utiliser la concentration en soude trouvée précédemment pour déduire la concentration d’un acide. On procède là encore à un dosage colorimétrique pour repérer l’équivalence. L’acide utilisé est l’acide...
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