La concentration molaire

I. Dissolution d’une espèce chimique
1). Définitions
Lorsqu’une espèce chimique se dissout dans un liquide appelé solvant, on obtient une solution. L’espèce chimique est le soluté.
Si le solvant est de l’eau, la solution obtenue est une solution aqueuse.
Une solution est homogène si le soluté est également réparti dans toute la solution.
Une solution dans laquelle, après agitation, tout le solide introduit n’est pas dissous, est une solution saturée.
2). Propriétés d’une solution
Une solution peut contenir des molécules ou des ions selon la nature du soluté. Si le soluté est ionique, les ions se dispersent et la solution obtenue est formée d’ions entourés par des molécules d’eau : c’est une solution aqueuse ionique.
Exemple : l’eau salée contient les ions Na + et Cl -, sa formule est (Na + + Cl -)
Si le soluté est moléculaire, la solution est constituée de molécules de soluté entouré par des molécules d’eau : c’est une solution aqueuse moléculaire. exemple : eau sucrée, eau de diiode.

II. La concentration molaire.
Pour étudier et comparer des solutions, la quantité de matière est insuffisante car si on dissout une même quantité de matière dans des volumes différents, la solution obtenue est différente.
1) Définition
La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté dissoute par litre de solution.
C = n / V n : quantité de matière en mol V : volume en L C : concentration molaire en mol/L
La concentration molaire d’une espèce chimique A dans une solution peut être notée[A] ou donc = [A] = / Application :
On prépare 100 mL d’une solution d’eau salée par dissolution de 1,0 g de chlorure de sodium NaCl.
Calculer la concentration molaire de cette solution.

2) Relation entre concentration molaire et concentration massique
On sait que Cm ( la concentration massique en g/L) est définie par Cm = m /V et C ( la concentration molaire en mol/L) vaut C =