concentrechimie

340 mots 2 pages

CONCENTRE DE CHIMIE

Tout corps est composé d’atomes, de molécules ou d’ions.
Un composé atomique est formé d’un empilement de milliards de milliards d’atomes (ex un morceau de fer : atomes de fer), certains de ces atomes ne peuvent pas exister isolés à l’état naturel. On a alors :
- une molécule est une association de plusieurs atomes ex dioxygène (O2) formé de 2 atomes d’oxygène
- un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons d’où un déséquilibre dans les charges électriques (ex ion aluminium Al3+ , ion sulfate SO42- )
Remarque : atomes et molécules sont électriquement neutres. Mais un composé chimique étant électriquement neutre, un composé ionique sera toujours formé d’ions positifs et d’ions négatifs afin d’égaliser les charges : ex chlorure de sodium (Na+ + Cl-) ou chlorure de cuivre : (Cu2+ + 2 Cl-)

Les particules élémentaires (plus de détails au lycée) se conservent mais les corps chimiques eux peuvent se transformer. On parle alors de réaction chimique.
Lors d’une réaction chimique les atomes se réarrangent mais ne disparaissent pas. Des réactifs forment des produits.
Exemple combustion du méthane : méthane + dioxygène dioxyde de carbone + eau

L’écriture de l’équation-bilan de cette réaction fait apparaître le fait qu’il y a conservation des atomes, elle permet également de connaître les quantités de réactifs à utiliser :

CH4 + (méthane) (dioxygène) (dioxyde de carbone) (eau)

Des composés ioniques peuvent également intervenir dans ces réactions chimiques. Il y a toujours conservation des atomes mais il faut en plus noter que les charges électriques se compensent, s’annulent.
Exemple action de l’acide chlorhydrique sur le calcaire (pluies acides par exemple) :
Bilan : calcaire + acide chlorhydrique chlorure de calcium + dioxyde de carbone + eau
Calcaire : (Ca2+ + CO32-) chlorure de calcium : ( Ca2+ + )

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