Conductivité
C'est exact.
Votre résultat est: 53%. acide chlorure deux dilution hydroxyde hydroxyde inférieure ions proton sodium transfert X X
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Deux solutions S1 et S2 ont la même conductivité
- S1 est une solution de chlorure d'éthylammonium de concentration C1.
- S2 est une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C2
1. On mélange deux volumes égaux des solutions S1 et S2. La conductivité du mélange est différente de . Montrer que ce résultat met en évidence l'existence d'une réaction chimique.
- Conductivité de la solution S1 avant mélange :
- Conductivité de la solution S2 avant mélange :
- Conductivité du mélange en absence de réaction chimique :
Du fait de la dilution, les concentrations sont divisées par deux.
L'hypothèse " absence de réaction chimique " conduit à une conductivité inchangée ; donc il y a réaction chimique et modification des concentrations de certaines espèces en solution.
2. La réaction étant de type acido-basique, conclure quant à l'ion éthylammonium.
Les ions sodium et chlorure n'ont aucune propriété acido-basique.
L'ion hydroxyde est la base du couple .
Une réaction acido-basique correspond à un transfert de proton entre une base d'un couple acide base et un acide d'un autre couple acide base.
En conséquence l'ion éthyl ammonium est la forme acide du couple acide base :
3. Ecrire l'équation chimique de la réaction et déduire le sens de variation de la conductivité du mélange. | avancement | | + | = | + | initial | 0 | C2V | C1V | 0 | solvant | en cours | X | C2V-X | C1V-X | X | | finale | Xf | C2V-Xf | C1V-Xf | Xf | |
La réaction chimique fait disparaître des ions et apparaître des molécules.
Seuls les ions contribuent à la conductivité de la solution : en conséquence la conductivité du mélange diminue.