Propriétés atomiques périodiques des éléments Chapitre 6 Configurations électroniques des éléments Différence entre les modèles à un ou plusieurs électronsOrbitales et ordre de remplissageRègles des configurations électroniquesFormation des composés ioniquesPrédiction des états d’oxydationRappel sur la symbolique des orbitalesExemple: Qu’est-ce qu’une orbitale …afficher plus de contenu…

Représentation par case quantique: + imagé Une case = une orbitale Une flèche = un e–Carbone = 6 e–Principe d’exclusion de Pauli: 2 e– max par orbitaleRègle de Hünd : 2 e– sont dans des orbitales séparées de même E (avec le même spin)1s2s2p1s1s2s2s2p2p4.2 Configurations électroniquesQuel est l’ordre de remplissage des orbitales?De la plus faible E à la plus forte:1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6dC’est abrutissant!4.3 Règles régissant les configurations électroniquesIl y a un truc pour retenir l’ordre!1s2s2p3s4s5s6s7s3p4p3d4d4f5p5d5f6p6dPourquoi il n’y a pas de 2d?Car 2d  n=2 et l=2 et si n=2, l2 seul l=0 ou 11s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d5.3 Règles régissant les configurations électroniquesNombre d’orbitales et e– par sous-couches:s  1 orbitale = 1 case = 2 e–p  3 orbitales = 3 cases = 6 e–d  5 orbitales = 5 cases = 10e–f  7 orbitales = 7 cases = 14e–4.4 Configurations électroniques: principe du AufbauVoir feuille …afficher plus de contenu…

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————————_ Eléments des groupes principaux ———————.

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Bloc s

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Bloc p
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<— Fs —> Eléments de transition I< 2p >
Bloc d

<_ 5 T11B IVB VB VIB VUB— VIIB— IB IIB/~ 3p