TP 12 Tri des déchets

Correction

1- Elaborer et mettre en œuvre un protocole expérimental
Solubilité
Dans l’eau
Dans le cyclohexane Dans l’éthanol

Sulfate de cuivre

diiode

très grande nulle

faible

faible

très grande faible

eau

cyclohexane

très grande nulle éthanol

nulle

grande

très grande

grande

Pour extraire le diiode de la solution aqueuse S, deux conditions sont à satisfaire :
1 Le diiode doit être plus soluble dans le solvant extracteur que dans la solution aqueuse S.
2 Le solvant extracteur ne doit pas être miscible à l’eau.
Le tableau ci-dessus montre que le diiode est très soluble dans le cyclohexane et l’éthanol et faiblement soluble dans l’eau. Le cyclohexane et l’éthanol sont des solvants extracteurs possibles pour le diiode de la solution S (condition 1 satisfaite).
L’éthanol est très soluble dans l’eau : l’eau et l’éthanol sont donc miscibles. Le solvant éthanol ne satisfait pas à la condition 2. En revanche, le cyclohexane n’est pas miscible à l’eau.
Par ailleurs, le sulfate de cuivre est insoluble dans le cyclohexane ; il restera en solution dans la solution aqueuse S.
⇒ Le solvant extracteur choisi pour extraire le diiode de la solution S est le cyclohexane.
⇒ Le sulfate de cuivre, insoluble dans le cyclohexane, restera en solution dans la solution aqueuse S

Protocole expérimental :
Dans une ampoule à décanter, on introduit la solution aqueuse S et on y ajoute du cyclohexane. Le cyclohexane, moins dense que la solution aqueuse S, constitue la phase supérieure ; la solution aqueuse S constitue la phase inférieure. On bouche l’ampoule, on agite et on laisse décanter.
On recueille la phase aqueuse inférieure dans un bécher A et la phase organique supérieure dans un bécher B
Pour obtenir le sulfate de cuivre (II) et le diiode à l’état solide, il faut évaporer les deux solvants eau et cyclohexane.

Phase organique :
Cyclohexane + diiode

Phase aqueuse :
Eau + sulfate